418 500 1,242 0,001 -6,907755279 0,015458591 419 501 1,243 Keskmine 0,015425051 Graafik 3. ln(-t)=f(t) Kui t=0, siis 0=-1,031 S/m Graafik 4. Juhtivuse ja aja vaheline sõltuvus temperatuuril 600C Temperatuur 1/T k ln k 0,00319 313,15 3 0,006451 -5,04352 0,00300 333,15 2 0,015425 -4,17177 Graafik 5. Arhheniuse graafik E=-4547,3*8,341= -37805,25 J/mol A=lnk+E/RT A=-5,04352+-37805,25/(8,314*313,15) -5,04352+-37805,25/(8,314*313,15)=19,56 Järeldus: Kiiruskontstantideks sain 400C juures 0,006451 ja 600C juures 0,015425051. Aktveerimisenergiaks sain -37805,25 J/mol
jätkaja. Ahel katkeb kui 2 aktiivset osakest kohtuvad. Tegemist on hargneva ahelreaktsiooniga, kui tekib rohkem kui üks aktiivne osake, võib sageli viia plahvatuseni Reaktsiooni kiiruskonstant suureneb soojendamisel. Kiiruskonstandi sõltuvust temperatuurist kirjeldab Arrheniuse võrrand: ln k = ln A – Ea/RT k = Ae-E indeksiga a/RT k – kiiruskonstant; A – eksponendieelne faktor; Ea – aktivatsioonienergia; R – universaalne gaasikonstant; T – temperatuur (K) Arhheniuse võrrandi rakendusi. Teades k-d ühel temperatuuril ning aktivatsioonienergiat, saab leida k teisel temperatuuril (k’). Teades k’-d kahel eri temperatuuril, saab leida aktivatsioonienergia. ln k’/k = Ea/R (1/T – 1/T’) Siirdeoleku teooria – mudel, mille kohaselt molekulide põrkumisel tekib aktiveeritud (vahe)olek e siirdeolek. Aktivatsioonienergia on siirdeoleku energia, väljendatuna reagentide energia kui nullpunkti suhtes.
energia vahel. AB - üleminekuolek, on lähteainetega termodünaamilises tasakaalus, mida kirjeldab tasakaalukonstant K. G0=-RTlnK see on seos Gibbsi vabaenergia ja tasakaalukonstandi vahel. G=H-TS Peab teadma reaktsiooni koordinaate, siis saab arvutada. Peab teadma deltaE ja siis saab välja arvutada kiiruskonstandi. 9 Planki konstant h, seob omavahel energiat ja võnkesagedust, E=h. Boltzmani konstant Ea=H+RT Arhheniuse aktivatsioonienergia võrdub entalpia+RT, seega peab ikka aktivatsioonienergia veidi temperatuurist sõltuma, katseliselt on seda sõltuvust aga väga raske määrata. Mida teeb katalüsaator? Katalüsaatori juuresolekul reaktsiooni kiiruskonstant kasvab, aktivatsioonienergia on väiksem. Katalüsaator alandab reaktsiooni aktivatsioonienergiat: üleminekuoleku stabiliseerimine katalüsaatori juuresolekul on üleminekuoleku moodustumine, läbimise
annaabi.ee 
