moodustamisel tõmmata enda poole ühist elektronpaari. (Mida rohkem on elektrone väliskihil, seda elekronegatiivsem. ) · Vastasmärgiliste laengutega ioonide vahel on elektrostaatiline tõmme. Tõmbumise tõttu moodustub ioonkristall, mis koosned vastaslaengutega ioonidest. Keskmes asuvad ioonid moodustavad korrapärase struktuuri ioonvõre. Päris puhtakujulist ioonset sidet pole olemas, kus ühine elektronpaar täielikult on üle läinud anioonile. Kõikides ainetes on ioonide vahel vähesel määral ka kovalentset sidet. Aineid, milles esineb valdavalt iooniline side nimetatakse ioonseteks aineteks. Ioonsete ainete iseloomulikud omadused: kõvad, kuid seejuures haprad, sulamistemperatuur on üsna kõrge, enamik lahustub hästi vees ning sulanud olekus või vesilahuses juhivad nad hästi elektrit. Metalliline side 3
kristalle, mida nimetatakse selle aine polümorfseteks modifikatsioonideks. Polümorfismi esineb üksikute elementide (S, C, Fe jt) kui ka keemiliste ühendite (TiO 2, SiO2, H2O, CaCO3 jt) juures. Ühest modifikatsioonist teise üleminek toimub mitmesuguste välistingimuste, nagu temperatuuri, rõhu jms. muutumisel. Nt CaCo3 modifikatsioonid on kaltsiit ja aragoniit. 33. Mineraalide klassifitseerimine tuginedes seda moodustavale anioonile. Levinumad mineraale moodustavad anioonid on O2-, Cl-, S2- . Klassifitseerimine anioonide järgi: · Lihtained · Sulfiidid (S4) · Halogeniidid (Cl-) · Oksiidid (O2) · Hüdroksiidid (OH-) · Hapnikulised soolad: silikaadid (SiO4-4), karbonaadid (CO3-2), sulfaadid (SO4-2) fosfaadid (PO4- 3 ) jt. 34. Peamised kivimmoodustajad mineraalid? Si, Al, Mg, Fe, Na, Ca, K. 35
HO CH CH 2 NH ja bronhodilataator) on ülaltoodud biogeensete amii- nide üks olulisemaid adrenomimeetilisi derivaate. Hüdroksühapped Need ühendid sisaldavad nii hüdroksüül- kui ka karboksüülrühma. NB! Organismis on karboksüül- rühm reeglina ioniseeritud st karboksülaatanioonina. Seetõttu kasutatakse karboksüülrühma omavate ühen- dite nimetuses biokeemilises kirjanduses anioonile viitavat suffiksit "-aat" (laktaat, tsitraat jne). Sõltuvalt hüdroksüülrühma asukohast karboksüül- Joon. 31 rühma suhtes jagunevad hüdroksühapped α-, β- jne OH OH hüdroksühapeteks (joon. 31). O O
annaabi.ee 
