happe lisamine tsakaal <- e) HNO2 lahusele KOH lisamine leelis seob ära osa prootoneid, tasakaal ->, kasvab. 2. Miks H2S dissotsieerub lahuses peamiselt I astmes? Kuna vesinikdisulfiidhape on nõrk hape, diss. lahuses anult osaliselt. 3. Reastage järgmiste ainete 0,1 M lahused pH kasvu järjekorras (põhjendage vastust): H3PO4 H2CO3 HNO3 CH3COOH NaOH NH3H2O Fe(OH)3 pH=0,5 pH=0,7 pH=1 pH=5,7 pH=13 pH=13 pH=13,4 4. Miks ammooniumpuhvri pH oluliselt ei muutu väikese koguse tugeva happe või aluse lisamisel ega ka lahjendamisel (st. kuidas lahus "puhverdab")? Sest ta nihutab tasakaalu diss.-mata happe ja ioonide poole. 5. Milline reaktsioon kulgeb, kui ammooniumpuhvrile lisada: a) HCl lahust; b) NaOH lahust? Kuidas muutub (kasvab või kahaneb) seejuures lahuse pH? a) NH4OH + HCl= NH4Cl + H20 OH + H+ H2O b) NH4Cl + OH- = NH4OH + NaCl NH4+ + OH NH4OH 6
Naatriumioonide Na+ tõestamine. Tõestatakse alglahusest (eelkatsena) leekreaktsiooni abil.Puhasta leeknõel,kasta uuritava lahuse tilka klaasplaadil ja vii põleti leeki.Na+ olemasolu tõestab leegi intensiivne kollane värvus (sest Na-ühendeid leidub lisanditena paljudes reaktiivides). Magneesiumioonide Mg+2 tõestamine. Na2HPO4 moodustab ammooniumpuhverlahuse NH3 · H2O+NH4Cl keskkonnas (pH=9) valge kristalse sademe.Võta katseklaasi veidi uuritavat lahust,reguleeri ammooniumpuhvri abil pH ja lisa veidi reaktiivi.Mg+2-ioonide olemasolu korral tekib valge kristalne sade. Mg+2 + NH3 · H2O + HPO4-2 MgNH4PO4 + H2O Kaaliumioonide K+ tõestamine. Dinaatriumpliiheksanitrokupraat(II) Na2Pb[Cu(NO2)6] moodustab neutraalses keskkonnas musta värvusega kuubikujulisi kristalle.Määramist segavad NH4+-ioonid.Kui nad esinevad uuritavas lahuses,tuleb nad eelnevalt kõrvaldada (vt.altpoolt).Määramiseks auruta klaasplaadil
Seega jääb mõlemal juhul pH praktiliselt muutumatuks. Sellist puhverlahuse omadust nimetatakse puhverdusvõimeks, mida kvantitatiivselt iseloomustab puhvermahtuvus (). Viimase all mõistetakse tugeva happe (aluse) moolide 21 hulka (n), mida tuleb lisada ühele kuupdetsimeetrile puhverlahusele tema pH muutmiseks ühe ühiku võrra: n = pH . (18) Näide 1. Arvutada ammooniumpuhvri (NH 3 H 2 O + NH 4 Cl) pH, kui segu sisaldab 1 dm 3 -s 0,15 mooli kumbagi ainet. Kuidas muutub pH, kui segu 1 dm 3 -le lisada 0,01 mooli HCl? Lahendus. Ammoniaakhüdraat dissotsieerub järgmiselt: NH 3 H 2 O NH 4+ + OH - Dissotsiatsioonikonstandi [NH 4+ ][OH - ] K= [NH 3 H 2 O] avaldisest K ca ca [OH - ] = ; pOH = pK - log . cs cs
annaabi.ee 
