Fosfor on ülimalt oluline, sellepärast, et fosfaadid on DNA, RNA ja ATP kompnendid. Fosfaatidest koosnevad ka fosfolipiidid, mis moodustavad kõik rakumembraanid Keskmine täiskasvanud inimene sisaldab endas umbes 700 grammi fosforit, millest suur osa on hammastes ning luudes. Valge Fosfor Kõige laieldasemalt kasutusel. Valge fosfor on kõige aktiivsem, mürgisem ning ebastabiilseim võrreldes teiste allotroopidega. Aja möödudes muutub Valge Fosfor punaseks fosforiks Punaseks fosforiks muundumise protsessi kiirendavad valgus ja kuumus. Valge fosfori näidised sisaldavad tihti punast fosforit ja on kerge kollaka tooniga, kui see peaks puutuma kokku hapnikuga, siis see helendab pimedas ning on kergelt süttiv. Valge fosfor on mürgine ning alla neelates põhjustab maokahjustusi Punane Fosfor Tekib kui kuumutada valget fosforit päikesevalgusega või
Kasutamine: valmistatakase: elektroode, kontakte, metallise sulatustiigleid, pliiatsisüdamikke. Süsiniku allotroobid: allotroopia-nähtus kus üks ja sama keemiline element moodustab mitu erinevat lihtainet. ; Süsiniku peamised allotroobid on: teemat ja grafiit Süsi: tekib orgaaniliste ainete mittetäielikul moel. Koosneb peamiselt peeneteralisest grafiidist ja võib sisaldada erinevaid lisandeid. Ei ole süsiniku allotroop. Süsiniku allotroopidega võrreldes keemiliselt aktiivne. Ei lahustu lahustes. Ei reageeri toatemperatuuril peaaegu ühegi teise lihtaine ja ühendiga. Kõrgel temperatuuril reageerib metallielektronide ja vesinikuga. Söega reageerimine:kõrgel temperatuuril reageerimine metallide oksiididega: CuO + Cu – Cu + Co; kõrgel temperatuuril reageerimine vesinikuga: C + 2H_2 – CH_4: hõõguva söe reageerimine veega C + H_2O – CO + H_2
Punane fosfor tekib valge fosfori pikaajalisel kuumutamisel; õhu juurdepääsuta (üle 180ºC). pole taval. kergsüttiv (süttim. temp. üle 210ºC), kuid lisandid ja hõõrdumine võivad süttimist soodustada; puhtal kujul pole mürgine (ei lahustu organismis). aurude kondenseerumisel ja tahkumisel tekib valge fosfor. Must fosfor: meenutab väliselt grafiiti, must kristallil. Aine kristallivõre: omavahel nõrgalt seotud gofreeritud kihid. teiste f. allotroopidega võrreldes kõige passiivsem. Valge fosfor: segu fosforiidid või apatiit: koks, liiv ; kuumutamisel elektriahjudes (13001500ºC): 4Ca5F(PO4)3 + 21SiO2 + 30 C 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + 30 CO. Valge fosfori helendumine (kemoluminenstsents): seotud tema aurude aeglase oksüdatsiooniga õhus (valge f. lendub märgatavalt ka madalatel tºdel). Punane fosfor võib samuti olla säilitamisel tuleohtlik (eriti suurtes kogustes, individ
lendub kuumutamisel õhu juurdepääsuta (norm-rõhul eriti üle 400ºC), aurude kondenseerumisel ja tahkumisel tekib valge fosfor Must fosfor tekib valgest allotroobist rõhul üle 1,2 GPa (1,2 . 109Pa) (normaalrõhk: 1 atm ≈ 1,01 · 105 Pa) meenutab väliselt grafiiti must kristallil. aine kristallivõre: omavahel nõrgalt seotud gofreeritud kihid atmosfäärirõhul sublimeerub (nagu ka punane f.) teiste f. allotroopidega võrreldes kõige passiivsem 3.15.3. Tööstuslik saamine Valge fosfor: segu – fosforiidid või apatiit – koks – liiv kuumutamisel elektriahjudes (1300–1500ºC): 4Ca5F(PO4)3 + 21SiO2 + 30 C → 3P4 + 20CaSiO3 + SiF4 + 30 CO (summarne võrrand) (sel meetodil tööstusl. tootm. alates 1891) Fosfori aurud kondenseeruvad kogutakse tootmise käigus sooja (60ºC) vee all Punane fosfor valge fosfori kuumutamisel (375-400ºC) õhu juurdepääsuta
annaabi.ee 
