Sellel elektroodil toimub reaktsioon Ag++e-Ag ja vastavalt Nernsti võrrandile avaldub tema potentsiaal . Kuna aga lahuses on küllastatud AgCl-ga, siis sõltub hõbeda ioonide aktiivsus lahuses olevate kloori ioonide aktiivsusest vastavalt seosele , kus LAgCl on AgCl lahustuvuskorrutis. Seega elektroodi potentsiaal , kus . Samasuguse võrrandi saame, kui rakendame Nernsti võrrandit elektroodil toimuvale summaarsele reaktsioonile AgCl+e-Ag+Cl-, kuna aAgCl=1 ja aAg=1. Katseandmed, tulemused ja arvutused Katse temperatuur: 25C (+)mõõdetud ja (-)mõõdetud võetakse tabelist B. (+)teoreetiline ja (-)teoreetiline võetakse tabelist C. A. Elektromotoorjõu mõõtmine E'arvutuslik = E''arvutuslik = Element Emõõdetud (+)mõõdetud-(-)mõõdetud (+)teoreetiline- (-)teoreetiline
Ag / AgCl ,Cl - - - = Ag / AgCl ,Cl 0,059 log (a Cl ) kus 0 0 - Ag + , Ag Ag / AgCl ,Cl = + 0,059 log (LAgCl) Samasuguse võrrandi saab, kui rakendada Nernsti võrrandit elektroodil toimuvale summaarsele reaktsioonile AgCl + e Ag + Cl kus tahke faasi aktiivsused aAgCl = 1 ja aAg = 1 Kui elektroodimaterjal reaktsioonis ei osale, näiteks raud(3+) ioonide redutseerumine lahuses plaatinatraadi pinnal Fe3+, Fe2+ (Pt) Fe3+ + e Fe2+ avaldub elektroodi potentsiaal järgmiselt a Fe2+ Fe3+ ,Fe2 + = Fe 0 3+ , Fe2 + - 0,059 log
= – 0,059 log (a ) kus 0 0 Ag / AgCl ,Cl Ag , Ag = + 0,059 log (LAgCl) Samasuguse võrrandi saab, kui rakendada Nernsti võrrandit elektroodil toimuvale summaarsele reaktsioonile AgCl + e– → Ag + Cl– kus tahke faasi aktiivsused aAgCl = 1 ja aAg = 1 Kui elektroodimaterjal reaktsioonis ei osale, näiteks raud(3+) ioonide redutseerumine lahuses plaatinatraadi pinnal Fe3+, Fe2+ (Pt) Fe3+ + e– → Fe2+ avaldub elektroodi potentsiaal järgmiselt a Fe2 Fe 3 , Fe2 Fe 0
annaabi.ee 
