· veevaba sool tekib 60 C juures · (kõrgemal temp-l laguneb - ohtlik) · saadakse tänapäeval lihtsooladest : · FeCl2 + 2KCN Fe(CN)2 + 2KCl · Fe(CN)2 + 4KCl K4Fe(CN)6 · - kasutatakse fotograafias, anal. keemias jm · K3Fe(CN)6 - kaaliumheksatsüanoferraat(III), · "punane veresool"; lahustub vees · (vesilahus rohekas) · saadakse näit (summaarne reakts.) : · Fe2Cl6 + 12KCN 2K3Fe(CN)6 + 6KCl · Tegelikult kulgeb reakts 2 etapis : · Fe2Cl6 + 6KCN + 6H2O 2Fe(OH)3 + 3KCl + 6HCN · Fe(OH)3 + 6KCN K3Fe(CN)6 + 3KOH · Leeliskeskkonnas K3Fe(CN)6 redutseerub : · 4K3Fe(CN)6 + 4KOH 4K4Fe(CN)6 + 2H2O + O2 · Mõlemat tüüpi kaaliumheksatsüanoferraate kasutatakse · erinevate raudioonide määramiseks: · Fe2+ + K3Fe(CN)6 "Turnbulli sinine" (sade) · Fe3+ + K4Fe(CN)6 "Berliini sinine" (sade) · Kaua aega arvati, et need sinised ühendid on erineva koostise ja struktuuriga;
moodustub hape (XeF6+ H2O= XeOF4+ 2HF, XeOF4+ 5H2O= Xe(OH)6+ 4HF). Oksoksenaadid on üsna sarnased sulfaatidega (BaXeO4 on samuti kui BaSO4 vees lahustumatu). Leelis- ja leelismuldmetallide oksoksenaadid on täiesti püsivad. Lagunema hakkavad nad alles 125- 150ºC juures. Vaba vesinikksenaat (H6XeO6) on ebapüsiv. Teda säilitatakse temperatuuril -20ºC kuni -30ºC. H6XeO6 on nõrk hape. Xe (VI) ühendid on tugevad oksüdeerijad (.Xe(OH) 6+ 6KJ+ 6HCl= Xe+ 3J2+ 6KCl+ 6H2O). Veel tugevamate oksüdeerijate toimel lähevad nad üle Xe (VIII) ühenditeks (XeO3+ 4NaOH+ O2= Na4XeO6+ O2+ 2H2O). Xe(VI) ühenditele on iseloomulik disproportsioneerumisreaktsioonid. Ksenoon (VIII) ühendid: on tuntud gaasiline kollase värvusega XeF 8, XeO4 ja XeOF3. XeO4 molekul on tetraeedrikujuline, Xe aatom tsentris. XeO 4 saadakse toatemperatuuril (Ba3XeO6+ 2H2SO4= 2Ba SO4+ XeO4+ 2H2O). Tavalistes tingimustes laguneb XeO4 aeglaselt ksenooniks, ksenoontrioksiidiks ja hapnikuks.
ühendite värvused 6M NH3⋅H2O lahuse lisamisega tekkib must sade Kirjutada kõikide toimuvate reaktsioonide (FeS tekke-, lahustumis- ja tõestusreaktsiooni) võrrandid. Fe3+ + NH3⋅H2O → Fe(OH)3↓ + 3NH4+ 2Fe3+ + 3CH3CSNH2→ Fe2S3↓ + 3CH3CNH22+ 2Fe3+ + 3H2S→ Fe2S3↓ + 6H+ Fe2S3 + 2e–→ 2FeS↓ + S2– Co2+ + CH3CSNH2 → CoS↓ + CH3CNH22+ Ni2+ + CH3CSNH2 → NiS↓ + CH3CNH22+ FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S 3FeCl2 + 2K3[Fe(CN)6] → Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl 3Fe2+ + 2[Fe(CN)6]3– → Fe3[Fe(CN)6]2 CoS ja NiS sademe lahusesse viimine Sademele lisatakse 1-2 tilka konts. HCl ja 1-2 tilka konts. HNO 3, hapete liia eemaldamiseks kuumutatakse vesivannil kuni pruuni lämmastikdioksiidi enam ei eraldu ja lahjendatakse veega 1-1,5 mL-ni. Saadud lahusest tõestatakse Ni2+- ja Co2+-ioonid. Ni2+-ioonide tõestamine 4-5 tilgale lahusele lisatakse 6M NH3⋅H2O lahust kuni leeliselise reaktsioonini ning seejärel 2-3 tilka dimetüülglüoksiimi lahust
annaabi.ee 
