Lastakse veidi kuivada. Seejärel tilgutatakse filterpaberile 1 tilk H2SO4-ga hapestatud anioonide lahust (SCN- ja [Fe(CN)6]4- segu). Moodustub punakaspruun laik, mis on tingitud raudtiotsüanaadi tekkest. Seejärel ilmub pruuni laigu keskelt sinine värvus - berliini sinine, mis on põhjustatud [Fe(CN) 6]4- -iooni olemasolust lahuses. Lisa ioonide tõestuseks kasutatud filterpaber protokollile. Kirjutada kõikide toimuvate reaktsioonide võrrandid. Fe3+ + 3SCN- [Fe(SCN)3] Fe3+ +[Fe(CN)6]4- Fe4[Fe(CN)6]3 raud(III)heksatsüanoferraat(II) Katse 3. CH3COO--iooni (etanaatiooni) tõestamine Mõnele tilgale etanaadi lahusele (või mõnele etanaadi kristallile) lisada 3-4 tilka konts. H 2SO4 ja etanooli. Soojendada segu 1-2 min. vesivannil. Seejärel valada katseklaasi sisu külma vett sisaldavasse keeduklaasi. Ettevaatlikult nuusutada - tekib iseloomulik meeldiva lõhnaga ester etüületanaat.: CH3COO- + H+ CH3COOH
Näited. Pb(NO3) + 2KI PbI2 + 2KNO3 Pb2+ + 2NO3- + 2K+ + 2I2- PbI + 2K+ + 2NO3- Pb2+2I- PbI2 21.Ainete keemiline analüüs ja selle praktiline vajadus. Näited katioonide ja anioonide määramise kohta. Nüüdisajal rakendatakse keemiliste analüüsi meetodeid ulatuslikult keemias, bioloogias, meditsiinis, geoloogias, põllumajanduses, tööstuses ja keskkonna kaitses. Nt: Katioon - Fe tiatsüanaatioon laheusega Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 Anioon Pb+ + SO42- PbSO4 hele-sinine 22.Elemendi aatomi oksüdatsiooniastme arvutamine ühendis. Näited H 2+ SO42 - sest +2+X-8=0 X=6 Al 3+Cl3- sest +3-3=0 23.Keemilise reaktsiooni kiiruse mõiste. Näited kiirte ja aeglaste reakteioonide kohta Keemilise reaktsiooni kiirus iseloomustab ainete kontsentratsiooni muutust ühes ajaühikus. Happe ja aluse vaheline neutralisatsioonreaktsioon toimub silmapilkselt, raua roostetamine saab ilmsiks mõne päeva jooksul
Vabas olekus esineb isovormi kujul, suhtel. tugev hape Ka soolad esinevad peam. isovormis; neist ammooniumsool NH4NCO CO(NH2)2 ammoonium- karbamiid isotsüanaat (anorg.) (org.) Esimene (teadlik) orgaaniline süntees anorg. ühenditest (F.Wöhler, 1828) Vesiniktiotsüaanhape HSCN soolad tiotsüanaadid (kasut. peam. keemialaboris: K- ja NH 4-soolad) Fe3+ + 3SCN- + 5H2O ↔ Fe(SCN)3 veripunane ühend (tekivad ka teised sarnased hüdraat-katioonid, kuid mitte liht-tiotsüonaat) 3.9. Räni 3.9.1. Leidumine, avastamine, saamine Looduslik räni koosneb 3 stab. isotoobist massiarvudega 28 (üle 92%), 29 ja 30. Maakoores leviku poolest on Si elementide seas 2. kohal. Ehedat räni looduses ei leidu, peam. ühenditüübid looduses: SiO2 (ränidioksiid) – palju erinevaid teisendeid
annaabi.ee 
