Kulgevad reaktsioonid erinevate 2+ koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit. [Fe(SCN)] tekkega. 3+ Reaktsiooni kasutatakse nii SCN kui ka Fe ioonide kindlakstegemiseks lahustes. 3+ - 2+ 2 4 [Fe(SCN)] Fe + SCN + H SO Lahus muutus punaseks 2NH4SCN + H2SO4 2HSCN+(NH4)2SO4 lahus muutus roosaks 3HSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3HCl lahus muutus tumeoranziks 4 6 3 6 8.1 Katseklaasi valada ~ 2 mL vett, lisada 1-2 tilka K [Fe(CN) ] ja 1-2 tilka K [Fe(CN) ] 2+ 3+ lahust. Kas lahuses on vabu Fe või Fe ioone, mis annaksid nende ioonide iseloomulikke tõestusreaktsioone nagu katses 7.1 või 7.2? Ei ole, sest muutust värvuses ei toimunud ehk reaktsioon ei toimunud.
Lahus oli värvitu sai turnbulli siniseks 7.3.2CuSO4 + K4[Fe(CN)6] Cu2[Fe(CN)6] divaskkeksatsüanoferrat lahus sai pruuniks 7.4.Cl + AgNO3 AgCl + NO3 Lahuses tekkis valge sade AgCl + 2NH3 * H2O [Ag(NH3)2] + Cl diamiinargentaat [Ag(NH3)2] + Cl + H AgCl 2 NH4 Sade lahustunud 7.5.Lahus sai punaseks 2NH4SCN + H2SO4 2HSCN+(NH4)2SO4 lahus sai roosaks 3HSCN+FeCl3 Fe(SCN)3+3HCl lahus sai tumeorandziks 7.6 Na2HPO4+2HNO3+(NH4)2MoO4t (NH4)3 [P(Mo3O10)4] * 6H2O + 6H2O Lahus sai värvituks pärast temperatuuri tõstmiseks sai kollaseks Komplekside püsivus 8.1 K4[Fe(CN)6] + K3[Fe(CN)6] ei dissotsieeru 8.2 F- + [Fe(SCN)]2+ [FeF]2- fluoroferrat(II) Punane lahus muutuv värvituks 8.3.Cl + AgNO3 AgCl + NO3- Tekkis sade AgCl AgCl + NH3 * H2O [Ag(NH3)2]++ Cl AgI sadet ei teki Järeldus ja kokuvõtte:
Kulgevad reaktsioonid erinevate koordinatsiooniarvudega raud(III)tiotsüanatokomplekside, näit Fe(SCN)2+ tekkega. Reaktsiooni kasutatakse nii SCN- kui ka Fe3+ ioonide kindlakstegemiseks lahustes. Kirjeldada, mis toimub kemikaalide lisamisel ja lahuse loksutamisel. Algselt oli lahus helepruunikas, FeCl3 lisamisel värvus kirsipunaseks. Kirjuta reaktsioonivõrrand. 2NH4SCN + H2SO4 = 2HSCN + (NH4)2SO4 3HSCN + FeCl3 = Fe(SCN)3 2+ + 2HCl 7.6 PO43-. Fosfaatioone sisaldavale lahusele (2 3 mL) lisada 2 3 mL HNO 3 lahust ja tilkhaaval MoO42- sisaldavat lahust. Soojendada. PO43- + 3NH4+ + 12MoO42- + 24H+ = (NH4)3 P(Mo3O10)4 6H2O + 6H2O Tekkiv kompleksühend on kollase värvusega. Kui PO43- on lahuses suhteliselt vähe, värvub lahus kollaseks, kui suhteliselt palju, moodustub kompleksühendi sade. Kui
Anioonide tõestamine lahuses 7.4 NaCl + AgNO3 AgCl + NaNO3 Katse tulemus: Lahuses tekkis valge sade AgCl AgCl + 2 NH 3 H 2 O [ Ag ( NH 3 ) 2 ] + Cl - + 2 H 2 O + diamiin arg entaat [ Ag ( NH 3 ) 2 ]Cl + HNO3 AgCl + NH 3 + NO3 - Katse tulemus: Sade lahustunud, hõbeda amiinkompleksi tekke tõttu 7.5 2 NH 4 SCN + H 2 SO4 2 HSCN + ( NH 4 ) 2 SO4 3HSCN + FeCl3 [ Fe( SCN ) 3 ] 2+ + 2 HCl tritiotsüanoferraat (II ) Katse tulemus: Lahus oli helepruunikas, FeCl3 lisamisel värvus kirsipunakseks + H + t ( NH 4 ) 3 [ P( Mo3 O10 ) 4 ] 6 H 2 O + 6 H 2 0 3+ 2- 7.6 PO4 + 3NH 4 + 12MoO4 Katse tulemus:
annaabi.ee 
