Zn 0 - 2e - Zn 2+ redutseerija Cu 2+ + 2e- Cu 0 oksüdeerija Reaktsiooni käigus tekib tsingitükile tume vase sade. Loksutades vase sade eraldub pisut ning tekkinud lahuses on mustad tükid. KMnO4 ja K2Cr2O7 reaktsioone Katse 10 Katseklaasi valatakse ~0,5 ml KMnO4 lahust (lilla värvusega) ja sama kogus lahjendatud (1 M) H2SO4 lahust ning lisatakse spaatliga väike kogus tahket Na2SO3 kuni värvuse valastumiseni (värvituks muutumiseni). 2KMnO 4 + 5Na 2SO3 + 3H 2SO 4 2MnSO 4 + 5Na 2SO 4 + K 2SO4 + 3H 2 O Mn 7 + + 5e- Mn 2+ | 2 oksüdeerija S4+ - 2e - S6+ | 5 redutseerija 2K + + 2MnO-4 + 10Na + + 5SO32- + 6H + + 3SO 42- 2Mn 2+ + 2SO 24- + 10Na + + 5SO 42 - + 2K + + SO42 - + 3H 2 O Katse 11 Katseklaasi valatakse ~0,5 ml lahjendatud (1 M) väävelhappelahust ning lisatakse sellele 2 tilka KMnO4 lahust (lilla värvusega). Seejärel lisatakse tilkhaaval 0,2 M FeSO4 lahust.
|⋅ 2 0,60V – oksüdeerija – 2 2 2MnO 4 4H 2 O + 6e - 3SO3 6OH 2MnO 2 + 8OH - 3SO4 3H 2 O 6e – 2 2 2MnO 4 H 2 O 3SO3 2MnO 2 + 2OH - 3SO4 2KMnO 4 H 2 O 3 Na2 SO3 2MnO 2 + 2KOH 3 Na2 SO4 E 0 0,60 0,93 1,53V 0 ˃ antud reakstsioon kulgeb standarttingimustel spontaalselt Katse 8. – aluseline kk. Valada katseklaasi~0,5 mL KMnO 4 lahust, lisada sama kogus konts. NaOH lahust ning veidi tahket redutseerijat Na2SO3. Milline ühend tekkis? Lahus lillaks läks roheliseks, tekkis Na2MnO4.
Joodi saab kindlaks teha tärklise kaudu(muutub siniseks). Halogeenid on tugevad oksüdeerijad, ülevalt alla perioodilisustabelis aatomiraadiused kasvavad, järelikult oksüdeeruvad omadused nõrgenevad. Fluor reageerib kõigega. Kloor ei reageeri hapnikuga otseselt. Broom ja jood on suhteliselt nõrgad oksüdeerijad. Saamine: · Aktiivsem halogeen tõrjub vähemaktiivsema ühendist välja · Kloori saab kontsentreeritud soolhappe reageerimisel tahke kaaliumpermanganaadiga 2KMnO +16HCl(konts) 5Cl + 2MnCl +2KCl + 8HO · Tööstuses saadakse sulatud naatriumkloriidid või NaCl vesilahuse elektrolüüsil. Halogeniidid on halogeenide ühedid o.-a. I. Vesinikhalogeniidid on terava lõhnaga ning mürgised. Gaaslise vesinikkloriidi saamiseks kasutatakse keedusoola ja kontsentreeritud väävelhappe vahelist reaktsiooni. Vesinikhalogeniidid lahustuvad vees andes vasinikhalogeniidhapped, tuntuim HCl. HCl + HO HO + Cl
elektronide arv. Tasakaalustatakse võrrand, pidades silmas, et liidetavate ja loovutatavate elektronide arv peab olema võrdne. Näide 1. Leidke kordajad reaktsioonivõrrandis KMnO 4 + K 2 SO 3 + H 2 SO 4 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O. 25 Oksüdatsiooniaste muutub mangaanil ja väävlil: Mn VII + 5e - Mn II 2 S IV 2e - S VI 5 2KMnO 4 + 5K 2 SO 3 + 3H 2 SO 4 2MnSO 4 + 6K 2 SO 4 + 3H 2 O Hapniku aatomite võrdne arv vasakul ja paremal pool näitab, et võrrand on õige. Näide 2. Leidke kordajad disproportsioneerumisreaktsiooni võrrandis Cl 2 + NaOH NaClO 3 + NaCl + H 2 O. Cl 0 - 5e - Cl V 1 Cl 0 + 1e - Cl -I 5 3Cl 3 + 6NaOH NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O Näide 3. Leidke kordajad molekulisisese redoksreaktsiooni võrrandis
annaabi.ee 
