LABORATOORNE TÖÖ 3 Keemiline tasakaal ja reaktsioonikiirus Sissejuhatus: Keemilised protsessid võib jagada pöörduvateks ja pöördumatuteks. Pöördumatud protsessid kulgevad ühes suunas praktiliselt lõpuni. Selliste protsesside näiteks on mitmed reaktsioonid, mille käigus üks reaktsiooni- saadustest (gaas või sade) eraldub süsteemist 2KClO 3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) Vastupidises suunas see reaktsioon ei kulge. Paljud reaktsioonid on aga pöörduvad, nad kulgevad nii ühes kui teises suunas ja reaktsiooni lõpuks moodustuvas ainete segus (tasakaalusegus) on nii lähteaineid kui saadusi. Sõltuvalt tingimustest (temperatuur, rõhk) nende vahekord tasakaalusegus varieerub. Pöörduvaid reaktsioone märgistatakse sageli kahe vastassuunalise noolega
...................... ; ................................... Oksüdeerijaks on: .................... Redutseerijaks on: ................... d) Cu + 2H 2 SO 4 CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Elektronvõrrandid: ................................... ; ................................... Oksüdeerijaks on: .................... Redutseerijaks on: ................... 7. Missugused järgmistest reaktsioonidest on redoksreaktsioonid (kirjuta kasti ,,+"), missugused aga ei ole (kirjuta kasti ,,-"). a) 2KClO 3 2KCl + 3O 2 d) Ca + 2H 2 O Ca(OH) 2 + H 2 b) CuO + 2HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O e) Fe + CuSO 4 FeSO 4 + Cu c) NH 3 + HNO 3 NH 4 NO 3 f) Ca(HCO 3 ) 2 CaCO 3 + CO 2 + H 2 O 8. Kirjuta kas sõnade või sümbolitega. a) vesinikiooni redutseerumine vesiniku aatomiks ......................................................... b) Fe0 - 2 Fe2+ .................................
õige. Näide 2. Leidke kordajad disproportsioneerumisreaktsiooni võrrandis Cl 2 + NaOH NaClO 3 + NaCl + H 2 O. Cl 0 - 5e - Cl V 1 Cl 0 + 1e - Cl -I 5 3Cl 3 + 6NaOH NaClO 3 + 5NaCl + 3H 2 O Näide 3. Leidke kordajad molekulisisese redoksreaktsiooni võrrandis KClO 3 KCl + O 2 . Cl V + 6e - Cl -I 2 2O -II - 4e - O 2 0 3 2KClO 3 2KCl + 3O 2 . Ioon-elektroonne meetod See meetod lähtub reaalselt lahuses olevatest ioonidest ja molekulidest. Happelistes lahustes tasakaalustatakse osavõrrandid, lisades võrrandisse vajalikul arvul H 2 O molekule ja H + -ioone, aluselistes lahustes lisades H 2 O molekule ja OH - - ioone. Näide 4. Leidke kordajad ioon-elektroonsel meetodil võrrandis KMnO 4 + H 2 SO 4 + K 2 SO 3 MnSO 4 + K 2 SO 4 + H 2 O.
annaabi.ee 
