suunas. Sellega kaasneb aine lagunemine - elektrolüüs. Katioonid seovad elektrone ja eralduvad neutraalsete aatomite või molekuli- dena, anioonid annavad elektrone ära ja neutraliseeruvad. N: HC1 vesilahuse elektrolüüsil Pt elektroodidega neutraliseeruvad katoodil H+ ioonid aatomiteks, adsor- beeruvad elektroodil, ühinevad ja eralduvad: H+ +e = Hads ; 2Hads = H2 anoodil loovutab Cl - e = 2Clads 2Clads =Cl2 Vee molekulid võtavad samuti elektrolüüsi- st osa: Katoodil eraldub veest H2 2H2O + 2e = H2 + 2OH Anoodil eraldub O2 2H2O - 4e = O2 + 4H+ Elektrolüüs sula elektrolüüdis, näiteks NaCl-s toimub järgmiselt: katoodil liidab Na + elektroni ja neutraliseerub Na+ + e =Na
saaduste vahelise vastassuunalise reakts-i kiirused võrdsed. Elektrivälja toimel liig-d laenguga osakesed vastasmärgiga elektroni katoodil H+ ioonid aatomiteks, adsorbeeruvad elektroodil, Tasakaalukonstant oleneb temp-st, kuid ei olene aine hulkadest. suunas. Seda lõikumist nim. elektroforeesiks. ühinevad ja eralduvad: H+ +e = Hads ; 2Hads Reakts-s osaleva aine lis-l tasakaalus olevale süst-le või eemaldamisel sellest, Elektrolüüdi lis-ga saab esile kuts seda, et difuusse kihi ioonid = H2 anoodil loovutab nihk tasakaal, nii et konstant säil-b oma väärtuse, kuigi konsentratsioonid lähevad adsorbsesse kihti ja graanula laeng muutub (võib muut 0ks). Cl - e = 2Clads 2Clads =Cl2 muutuvad
annaabi.ee 
