· Reageerivad O2 (S+O2SO2) · Reageerivad H2 (H2+F22HF) Vesinik H:+1|1) Füs omadused: · Värvitu · Lõhnatu · Õhust 14,5 korda kergem · Keemis temp. On -253C · Vees väga vähe lahustuv · Kõige kergem (väiksema tihedusega) gaas Keemilised omadused: · H2 põleb e. Reageerib O2-ga( 2H2+O22H2O) · H2 reageerib teiste mittemet.( H2+F22HF) · H2 reageerib vähe aktiivsete met. Oksiididega. Saamine: 1. elektrolüüs (2H2O2H2+O2) 2. met+hape (2HCl+MgMgCl2+H2) 3. tööstuses saadakse Metaani abil [CH4C(tahm)+2H2] Kasutamine: · kasutati õhupallide täitmisel · vesinikhalogeeniitide ja ammoniaagi tootmiseks · rasvõlide tahkestamiseks Hapnik O2 2 allotroopi:1)O2 2)O3 O2 O3 Värvilt suurtes Sinakas kogustes sinakas väikestes kogustes lõhnatu Terav lõhn Lahustub Ei lahustu vees vähesel määral
) H2 on tavaliselt redutseerija (H0 -1e-= H+1) : H2+Cl2=2HCl H2+S=H2S 3H2+N2=2NH3 H2+CuO=Cu+H2O 2.) Aktiivsete metallidega reageerides on aga H2 oksüdeerija (H0 +1e-= H-1) : 2Na+H2=2NaH (naatriumhüdriid) Ba+H2=BaH2 (baariumhüdriid) Vesiniku saamine. 1.) laboratoorselt: Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2.) tööstuses:a)veeauru juhtimisel üle hõõguvate süte: C+H2O = CO+ H2(H2 eraldatakse sügavjahutamisel) b) maagaasist: CH4+H2O=CO+3H2 3.) väga puhast H2 saadakse vee elektrolüüsil: 2H2O2H2 +O2 Katoodil eraldub vesinik ja anoodil eraldub hapnik. Halogeenid. VII A rühm: F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 . Aatomi ehitus. 7e- välisel kihil: ns2 np5 , 1 paardumata e- (1 side) Min. o.-a. I, maksimaalne o.-a +VII (va.F, mis kunagi ei loovuta ühtki elektroni). Aatomiraadius kasvab rühmas ülalt alla, seega väheneb e- sidumise võime (elektronegatiivsus) ja väheneb mittemetallilisus. Kõik halogeenide molekulid on kahe aatomilised: F2 ,Cl2 ,Br2 ,I2 . Füüsikalised omadused: Kõik mürgised
annaabi.ee 
