Fe2+ - e- Fe3+ | 5 redutseerija Väävelhappelahuse lisamisel on saadud lahuse värvus fuksialilla, mis on tingitud permanganaatioonist. FeSO4 lisamisel piisab juba ühest tilgast, et lahuse värvus valastuks. Katse 12 1...2 ml K2Cr2O7 lahusele (oranzi värvusega) lisatakse ~1 ml lahjendatud (1 M) väävelhappelahust ja 1...2 ml FeCl2 lahust. Cr2O7 2- + 6Fe2+ + 14H + 2Cr 3+ + 6Fe3+ + 7H 2 O K 2 Cr2 O 7 + 6FeCl2 + 14HCl 2CrCl3 + 6FeCl3 + 2KCl + 7H 2O Cr 6+ + 3e- Cr 3+ oksüdeerija Fe2+ - e- Fe3+ | 3 redutseerija Cr2O72- reageerib kui oksüdeerija ning selle tulemusena kaob lahusele iseloomul dikromaatioonist tingitud värvus. Kokkuvõte Eksperimentaalse töö eesmärgid said täidetud: kõik 12 katset sooritati edukalt ning nähti, kuidas reageerivad erinevad ioonid elektrolüütide lahustes.
Kui vasakul on oksüdeerijana 5Cl2 ja redutseerijana 1Cl2, siis paremal on redutseerijana 10KCl ning 2KClO3, sest aatomite arv peab jääma samaks. 6Cl2 + 12KOH 2KClO3 + 10KCl + 6H2O Et kõik koefitsiendid jaguvad kahega, siis saame Vastus: 3Cl2 + 6KOH KClO3 + 5KCl + 3H2O Ülesanne: Tasakaalustada reaktsioonivõrrand K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl3 + Cl2 + H2O Kloriidioonid saadustena nõuavad keskkonnana HCl-i 1K2Cr2O7(oks) + 6HCl(red) + HCl(kk) 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + H2O 2VI (-) 2III Cr2 + 6e 2Cr 6 1 1(-I) (-) 10 6 Cl - 1e Cl 1 6 K2Cr2O7 koefitsient 1 võimaldab kirjutada koefitsiendi 2 KCl ette. Saadustes on kloriidioone 8, järelikult peab ka keskkonna koefitsient olema sama. Vastus: 1K2Cr2O7 + 14HCl 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2 + 7H2O ELEKTROLÜÜS Redoksprotsesse saab esile kutsuda välise elektrivoolu allika poolt.
· Vesinikfluoriid söövitab klaasi ja lahustab silikaate. · Vesinikfluoriidi kasutatakse fluoreeritud süsivesinike tootmisel. 56. Iseloomustage metallide halogeniide ja nende lahustuvust. Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. · Metallide veevabasid halogeniide saadakse otsesel reaktsioonil elementide vahel: 2Fe(s) + 3Cl2(g) 2FeCl3(s) või metallioksiidide reageerimisel halogeeniga redutseerija juuresolekul: Cr2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2CrCl3(s) + 3CO(g) · Metallihalogeniidid on reeglina ioonilised, kui metalli oksüdatsiooniaste on II või väiksem, ja kovalentsed, kui oksüdatsiooniaste on kõrgem. Naatriumkloriid ja vask(II)kloriid on ioonilised ning kõrge sulamistemperatuuriga tahkised. Titaan(IV)kloriid ja raud(III)kloriid on molekulaarsed ning sublimeeruvad suhteliselt kergesti. 57. Võrrelge halogeenide oksohapete omadusi, lähtudes halogeeni oksüdatsiooniastmetest. Kirjutage nende
sööbiv vedelik ja tugev hape, laguneb valguse ja õhu toimel ning on tugev redutseerija. PI3+3H2OH3PO3+3HI/ PI5+4H2OH3PO4+5HI 56. Iseloomustage metallide halogeniide ja nende lahustuvust. Kirjutage nende tasakaalustatud tekkereaktsioonid. Metallide veevabasid halogeniide saadakse otsesel reaktsioonil elementide vahel: 2Fe(s) + 3Cl2(g) 2FeCl3(s) või metallioksiidide reageerimisel halogeeniga redutseerija juuresolekul: Cr2O3(s) + 3C(s) + 3Cl2(g) 2CrCl3(s) + 3CO(g). Metallihalogeniidid on reeglina ioonilised, kui metalli oksüdatsiooniaste on II või väiksem, ja kovalentsed, kui oksüdatsiooniaste on kõrgem. Flour- metallflouriididest kasut kõige enam uraan ja alumiiniumflouriidi, kasutusalad kitsad. UF4+F2UF6 (isotoopide lahustamine tuumaenergeetikas). NaF lahustub vees, mürgine, väga stabiilne kristallaine. Kloor- metallid reageerivad klooriga üldiselt madalamal temp-il kui nende oksiidid.
annaabi.ee 
