Eraldasin tsentrifuugimisel katses 1.1. saadud lahusest sademe. Valasin tsentrifugaadi sademelt ära ning pesin sadet destilleeritud veega. Tsentrifuugisin uuesti ning valasin pesuvee pealt ära. Lisasin sademele tilkhaaval 6 M ammoniaagi vesilahust kuni sade lahustus. Hapestasin lahust HCl lahusega. Katse 3.2. Rasklahusutva ühendi sadestamine ning lahustamine vähedissotsieeruva ühendi tekke tõttu Valasin ühte tsentrifuugiklaasi 1 mL 0,1 M Na 2C2O4 lahust ja 2 mL 0,1 M CaCl 2 lahust ning teise tsentrifuugiklaasi 2 mL 0,1 M Na 2C2O4 lahust ja 1 mL 0,1 M CaCl 2 lahust. Märgistasin klaasid ning tsentrifuugisin tekkinud sademed. Peale tsentrifuugimist sademe kohale tekkinud selge lahuse jagasin kaheks. Lahuse jagamisel saadud lahustest ühele lisasin 2 tilka Na2C2O4 lahust, teisele 2 tilka CaCl2 lahust. Sama kordasin ka teisest katseklaasist eraldatud lahustega ning jälgisin, millistes katseklaasides tekib sade.
* 1 vike portselantiigel * 1 vike keeduklaas * 1 klaasplaat * 1 klaaspulk * 1 leeknel (kroomnikkeltraadi jupike) * 1 pleti * 1 tiiglitangid * 1 katseklaasihoidja * 1 katseklaaside statiiv * 1 - 3 tilgapipetti Tiitrimiseks. Igale pilasele brett, 2 keeduklaasi ja mtepipett. Vajalikud reaktiivid. Happed. HNO3 , H2SO4 , HCl , CH3COOH. Alused. NaOH , KOH , NH3H2O. Soolad. NH4NO3 NH4Cl (NH4)2C2O4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4SCN (NH4)2MoO4 CH3COONH4 NaNO3 Na2HPO4 Na2SO3 Na2SO4 Na2CO3 NaCl NaBr NaI NaNO2 HCOONa CH3COONa Na2Pb[Cu(NO2)6] KNO3 K2CrO4 KI KMnO4 K4[Fe(CN)6] K3[Fe(CN)6] K2[HgI4] AgNO3 Al(NO3)3 Ba(NO3)2 BaCl2 Ca(NO3)2 Cu(NO3)2 Cr(NO3)3 Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 Hg2(NO3)2 Hg(NO3)2 Mg(NO3)2 Pb(NO3)2 Sr(NO3)2 Zn(NO3)2 Muud. H2O2 , C6H6 , C5H11OH , CH3CSNH2 , Al , universaalindikaatorpaber. Lahuste valmistamisest.
Na2C2O4 lisamisega limiteeriva reagendi kontsentratsioon sooreneb, järelikult reaktsioon võib kulgeda ja tekkib sade 2 mL 0,1 M Na2C2O4 + 1 mL 0,1 M CaCl2 → Tsentrifuugida ja jagada kaheks +2 tilka Na2C2O4 → sade ei teki +2 tilka CaCl2 → tekkib valge sade CaCl2 on vähem, seega on see limiteeriv reagent, kui me lisame Na 2C2O4 – midagi ei muutu, CaCl2 lisamisega limiteeriva reagendi kontsentratsioon sooreneb, järelikult reaktsioon võib kulgeda sade tekkimise suunas. Ühte tsentrifuugiklaasi, kus tekkis Na2C2O4 või CaCl2 lisamisel sade, lisada 2 M etaanhappelahust, teise 1 M soolhappelahust. Põhjendada, miks ühel juhul sade lahustub, teisel juhul mitte (vt. ka tabelit 4.2). Kas NaOH lisamisel tekib sade uuesti? Kontrollida, kasutades selleks 2 M NaOH lahust. Anda selgitus.
kristallikimpudena. Ühele tilgale uuritavale lahusele klaasplaadil lisa üks tilk 1M H2SO4 lahust. Oota,kuni tilga serv hakkab plaadil kuivama ja vaatle siis kristalle mikroskoobiga.Nõeljate kristallikimpude esinemine tõestab Ca+2-ioonide olemasolu.Segavad Ba+2 ja Sr+2-ioonid, mis tuleb eelnevalt kõrvaldada (vt. analüüsi käik). Ca+2 + SO4-2 CaSO4 2. Ammooniumoksalaat (NH4)2C2O4 moodustab etanaatpuhvri keskkonnas (pH=4-5) valge kristalse kaltsiumoksalaadi sademe.Uuritavale lahusele lisa etanaatpuhver, kontrolli pH ja lisa reaktiiv.Valge kristalse sademe teke tõestab Ca+2-ioonide olemasolu.Segavad Sr+2-ioonid. Ca+2 + C2O4-2 CaC2O4 II rühma katioonide analüüsi käik. Toodud reaktsioonide abil on II rühma katioonide määramine süstemaatiline analüüs. 1. K2CrO4 abil tõesta Ba+2. 2
annaabi.ee 
