Vesi
saame:
2pI = pKCOOH + pKNH3+ + log([H2NCH2COO-]/[H3N+CH2COOH]) (3.21)
Kuna isoelektrilises punktis on [H2NCH2COO-] = [H3N+CH2COOH], siis saame:
pI = (pKCOOH + pKNH3+)/2 (3.22)
Seega näeme, et kahte ioniseeritavat rühmi sisaldava molekuli pI on lihtsalt vastavate rühmide
pKa väärtuste aritmeetiline keskmine. Glütsiini pI on seega pI = (2,3 + 9,6)/2 = 5,95. Nagu me
jooniselt 3.8 näeme, on glütsiin valdavalt zwitterioonses vormis pH vahemikus ligikaudu 4 8.
Suured molekulid nagu valgud võivad sisaldada palju happelisi ja aluselisi rühmi.
Selliseid molekule nimetatakse polüamfolüütideks. Juhul kui molekul sisaldab rohkem kui kaks
ioniseeritavat rühma läheb pI arvutus keeruliseks. Siiski võib alati öelda, et kui molekulis on
esindatud nii positiivselt kui negatiivselt laetud rühmad, eksisteerib ka pH väärtus, mille juures
annaabi.ee 
