ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
kütuste (kivisüsi jt.) põlemisel
→ happevihmad
SO3 (vääveltrioksiid)
värvitu, äärmiselt sööbiv vedelik
keem-temp 44,7ºC
sul-temp 16,8ºC
tahkes olekus tsüklilised molekulid (SO3)3
SO3 reageerib tormiliselt veega: SO3 + H2O → H2SO4
kasut. H2SO4 tootmisel
Väävlit sisaldavad happed
H2SO3 (väävlishape) tekib väga vähesel määral
SO2 lahustumisel vees
Kuid hüdraaditud SO2 dissotsieerub vees, tekivad sulfitid
ja vesiniksulfitid:
SO2 + H2O → (H2SO3) → SO2 · H2O ↔ H+ + HSO3- ↔ 2H+ + SO32-
Väävlishape (õigemini SO2 vesilahus) on redutseerija (ise oksüdeerub):
SO32- + H2O + Br2 ↔ SO42- + 2Br - + 2H+
Väävlishapet, SO2 ja sulfiteid kasutatakse
- kahjurite tõrjeks (peam. kasvuhoonetes)
- desinfitseerimiseks (veinivaadid)
puuviljade säilitamisel
- kangaste ja õlgede pleegitamiseks
* H2SO4 (väävelhape)
õlikas, väga sööbiv vedelik
annaabi.ee 
