Redoks
1. Ühe ja sama keemilise elemendi aatomite vahel moodustunud kovalentne side on
mittepolaarne, sest ühine elektronipaar kuulub võrdselt mõlemale aatomile. Kumbki
aatomitest ei loovuta elektrone ega võta neid juurde - moodustunud side ei anna aatomile
oksüdatsiooniastet. Seega võrdub kõikide lihtainete oksüdatsiooniaste nulliga.
2. Side samade aatomite vahel (O-O, CC ja S-S) on kovalentne ja mittepolaarne
ega muuda nende elementide oksüdatsiooniastet, seetõttu on vesinikperoksiidis (H-O-O-H),
etüünis (H-CC-H) ja divesiniksulfiidis (H-S-S-H) on hapniku, süsiniku ja väävli
oksüdatsiooniaste -1.
2
3. Kovalentse polaarse sideme korral on elektronegatiivsemal elemendil negatiivne
oksüdatsiooniaste, sest ühine elektronpaar tõmmatakse elektronegatiivsema elemendi
suunas. (Juurdevõetud elektronid annavad aatomile negatiivse, loovutatud elektronid
positiivse oksüdatsiooniastme.)
4
annaabi.ee 
