c) 100 mM NaOH pH=13 pH=log[H]=14+log[OH] 66. Milline seos valitseb nõrga happe ja tema konjugeeritud aluse kontsentratsioonide suhte ning lahuse pH vahel? Puhverlahuse pH määratakse ära happe ja vastava konjugeeritud aluse suhtega. Tasakaalukonstant: Ka=[H+] [A]/[AH] pKa= log pKa, pH=pKa+log([A]/[AH]) 67. Fosforhappe pKa väärtused on 2,15; 7,2 ja 12,4. Milline on fosforhappe valdav ioniseerituse vorm pH = 10,2 juures? vesinikfosfaatioon on vastuseks. Kui ph=2,15, siis on lahuses võrsel hulgal fosforhapet molekulaarsel kujul ja divesinikfosfaatioone (nende suhe on üks ja ühe log on null ja sellest tulenevalt ph=pKa), kui ph=7,2, siis on lahuses võrdsel hulgal vesinikioone ja divesinikioone. Lahusele OH ioonide lisamisel ph kasvab, divesinikfosfaatioone jääb vähemaks, vesinikfosfaatioone tekib juurde, tasapisi hakkab tekkima ka fosfaatioone. Kui ph=pK3, siis tähendab see seda, et lahuses on vesinikfosfaatioonide
66. Milline seos valitseb nõrga happe ja tema konjugeeritud aluse kontsentratsioonide suhte ning lahuse pH vahel? Puhverlahuse pH määratakse ära happe ja vastava konjugeeritud aluse suhtega. Tasakaalukonstant: Ka=[H+] [A]/[AH] pKa= log pKa pH=pKa+log([A]/[AH]) 67. Fosforhappe pKa väärtused on 2,15; 7,2 ja 12,4. Milline on fosforhappe valdav ioniseerituse vorm pH = 10,2 juures? (erinevad pH väärtused) selle kohta on tiitrimiskõver konspektis ja ka slaidshow's. vesinikfosfaatioon on vastuseks. Kui ph=2,15, siis on lahuses võrsel hulgal fosforhapet molekulaarsel kujul ja divesinikfosfaatioone (nende suhe on üks ja ühe log on null ja sellest tulenevalt ph=pKa), kui ph=7,2, siis on lahuses võrdsel hulgal vesinikioone ja divesinikioone. Lahusele OH ioonide lisamisel ph kasvab, divesinikfosfaatioone jääb vähemaks, vesinikfosfaatioone tekib juurde, tasapisi hakkab tekkima ka fosfaatioone
annaabi.ee 
