"vesinikelektroodist" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

poolus). Redoksprotsessides toimub anoodil oksüdeerumine (elektronide loovutamine) ning katoodil redutseerumine (elektronide liitmine). Vesinikelektroodi potentsiaal standardolekus (25°C juures 1 M HCl lahuse korral ja vesiniku rõhul 1 atm) loetakse võrdseks nulliga (E0 = 0.00 V) ja teisi elektroode võrreldakse sellega. Et saada mingi muu elektroodi potentsiaal, koostatakse süsteem (galvaanielement) uuritavast elektroodist ja vesinikelektroodist ning mõõdetakse potentsiaal nende vahel. Teiste elektroodide potentsiaale vesinikelektroodi suhtes standardolekus nimetatakse standardseteks redokspotentsiaalideks (E0 või .0, V) või ka standardpotentsiaalideks ja nad on esitatud käsiraamatutes vastavate tabelitena. Elektroodide standardpotentsiaalide näiteid: Mida suurem (positiivsem) on E0, seda tugevam oksüdeerija, mida väiksem on E0, seda tugevam redutseerija st. katoodiks on elektrood, mille E0 on suurem, anoodiks elektrood,