REDOKSREAKTSIOONID
kus γ = 1, võib aktiivsuse võtta võrdseks kontsentratsiooniga)
F – Faraday arv ( 96 485 C/mol)
R – universaalne gaasikonstant
T – absoluutne temperatuur
aoks/ared – oksüdeeritud/redutseeritud vormi aktiivsus; x/y – kordajad
reakts võrrandis
üksiku elektroodi potentsiaali on raske leida, seega kasutatakse võrdlust vesinikelektroodiga.
Vesinikuelektroodi potentsiaal standardtingimustel ( T=25ºC juures 1 M HCI lahuses,
vesinikurõhul 1 atm) loetakse võrdseks nulliga: E°(2H+/H2) = 0.0 V. Teiste elektroodide
potentsiaale vesinikelektroodi suhtes samadel tingimustel (1 M lahused, T=25ºC) nimetatakse
standardseteks redokspotentsiaalideks.
standardpotentsiaal E°– redokssüsteemi potentsiaal siduda või kaotada elektrone võrreldes
vesinikuelektroodiga. standardpotentsiaalid väärtuste kasvu järgi reastades moodustub
annaabi.ee 
