Keemia kordamine
vahele ära ning lõpptulemuseks on segu ruumala vähenemine ehk kokkutõmbumine. Tekkiva aine
ruumala on väiksem kui segatavate ainete ruumala kokku. Näiteks 50 ml etanooli ja 50 ml vee
segunemisel saadakse mitte 100 ml, aga 94 ml lahust. Etanool lahustab hästi orgaanilisi ühendeid.
Aine lahustumisel või esineda soojusefekt soojust eraldub või neeldub.
Näiteks hüdraatumine on eksotermiline protsess, millega kaasneb soojuse eraldumine (vedelikude ja
gaaside lahustumine)
Tahke aine lahustumisel kaasneb soojuse neeldumine, sest vaja on lõhkuda kristallides olevad sidemed.
Protsess on endotermiline
1. Lahustuvus ja seda määravad tegurid
Gaaside lahustuvus sõltub temperatuurist ja rõhust suureneb temp alanemisel ja rõhu tõstmisel
Vedelike lahustuvus suurene temp tõstmisel, rõhust oleneb vähe. Teatud temp-l lahustuvus on piiramatu,
see temp on lahustuvus kriitline punkt
1
annaabi.ee 
