Keemia alused konspekt
93°. Et paremini kirjeldada orbitaalide kattumist molekulides, kus sidemenurk on suurem
(109,5°, 120°, 180°), kasutatakse valentssidemete teooriaga seoses hübridisatsiooni mudelit.
Hübridisatsiooni mudel eeldab, et kui keemiliste sidemete moodustamisel osalevad aatomite
eri tüüpi orbitaalid (näit. nii s kui p) , siis nad eelnevalt hübridiseeruvad ja sidemete
moodustumisel osalevad nn hübriidorbitaalid.
Selleks, et süsinik moodustaks neli sidet, peaks valetssidemete teooria kohaselt 1 elektron
täielikult täidetud s-orbitaalilt minema tühjale p-orbitaalile, mis tähendaks aatomi ergastatud
olekut.
Selline konfiguratsioon ei seleta aga kõigi nelja sideme ekvivalentsust ning metaani
tetraeedrilist geomeetriat p-orbitaalid peaksid paiknema omavahel risti (nurk 90°), ning
sorbitaali kattumise suund oleks hoopis määramata.
s- ja p-orbitaalide lainefunktsioonide matemaatilisel kombineerimisel on võimalik saada
annaabi.ee 
