Keemiakursuse kokkuvõte
Liht-
või liitaine suhteline molekulmass võrdub teda
moodustavate elementide suhteliste
aatommasside summaga tähis Mr. Mr on
dimensioonita suurus.
Mr(O2) = 2×16 = 32
Kuna paljud ained ei esine molekulidena, on
kasutusel ka termin valemmass.
Mr(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,
50
Keemiaalastes arvutustes ei kasutata ühikuta
suurusi aatomi ja molekulmassi (valemmassi),
vaid molaarmassi. Molaarmassi tähis on M,
millele järgneb sulgudes aine valem.
Molaarmassi ühik on g/mol.
Mr ja M arvväärtused on ühe ja sama aine puhul
ühesugused, erinevus on ainult ühikus.
H2SO4 puhul saame:
Mr(H2SO4) = 98
M(H2SO4) = 98g/mol
51
Valentselektronid
Keemiline side moodustub aatomite vahel
sel teel, et reageerivad aatomid
annaabi.ee 
