Kuna tolueeni kiht lillakaspunaseks ei värvu, siis ei eraldunud vaba jood ja tugevalt oksüdeeriva toimega anioone lahuses pole. Tugevate redutseerivate omadustega anioonide tõestamine Lisan 3-4 tilgale aglahusele 1M H2SO4 lahust ja lisan paar tilka lahjendatud KmnO 4 lahust. Violetne värv peaks toatemperatuuril valastuma, kui lahuses on I -, Br- või NO2- ioone. Kui valastumine toimub alles lahuse soojendamisele, siis võivad lahuses olla (COO)22- -ioonid. Kuna antud lahuses ei toimunud valastumist, siis ei ole lahuses ka tugevate redutseerivate omadustega anioone. Seega võib lahus sisaldada kas Cl-, CO32- või SO42- Aniooni rühmareaktsioonid Lisan alglahusele paar tilka AgNO3 lahust. Kuna sadet ei tekkinud, siis ei saa tegemist olla ei Cl- -iooni ega CO32—-iooniga. Järelikult peaks tegu olema SO42— iooniga. Selle tõestamiseks lisan lahusele BaCl2 lahust ja tekib paks valge sade. HCl lahuse lisades sade ei lahustu. Seega on tõestatud lahusest SO 42—ioon.
2MnO 4 SO3 2OH 2MnO 4 SO4 H 2O 2KMnO 4 Na2 SO3 2 NaOH 2 Na2 MnO 4 K 2 SO4 H 2 O E 0 0,56 0,93 1,49V 0 ˃ antud reakstsioon kulgeb standarttingimustel spontaalselt Katse 9. Valada katseklaasi 1 mL H2O2 lahust, hapestada mõne tilga lahjendatud väävelhappega ja lisada kaks tilka KMnO4 lahust. Jälgida kaaliumpermanganaadi lahuse valastumist. Milline gaas eraldus? Esitada reaktsioonivõrrand, poolreaktsioonide võrrandid ning arvutada redokspotentsiaalide vahe. MnO4 8 H 5e Mn 2 4 H 2 O |⋅ 2 1,52V – oksüdeerija O 2 + 2H + + 2e – H 2 O 2 |⋅ 5 0,68V – redutseerija
annaabi.ee 
