Keskkonnakeemia
molekulide põrgetest. Kui gaas jagab vedelikuga anumat, siis võivad gaasi
molekulid sukelduda vedelikku, nagu meteoriidid langevad ookeani. Kuna põrgete
arv rõhu tõusuga kasvab, siis sellest tulenevalt gaasi lahustuvus kasvab koos
rõhu tõusuga. Kui gaas vedeliku kohal on tegelikult gaaside segu (näiteks õhk),
siis sõltub iga komponendi lahustuvus tema osarõhust segus. Antud juhul gaaside
segu teatud gaasi lahustuvus on võrdeline gaasi osarõhuga P. Seda
seaduspärasust tunakse Henry seaduse nime all. Henry seadus kirjutatakse
tavaliselt järgmisel kujul: s = kHP Konstant kH (Henry konstant) sõltub gaasist,
lahustist ja temperatuurist. Kui vaadelda vedelik-gaas tasakaalu vedeliku poolest,
siis kehtib nn Raoult´i seadus, mis näitab, et lahusti aururõhk on võrdeline lahusti
moolimurruga lahuses: P = xlahustiPpuhas kus P on lahusti aururõhk lahuse
kohal, xlahusti on lahusti moolimurd ja Ppuhas on puhta lahusti aururõhk. Kui
annaabi.ee 
