Olles välja arvutanud konj. aluse happe suhte, saame ühtlasi arvutada, kui mitu mooli lahusest on happe ja mitu mooli konj.aluse kujul. Kõike sedasama saame arvutada juhul, kui ph=6,5 ehk sellises süsteemis, mida me tahame saavutada. Soolhapet tuleb lisada parajasti nii palju, et viia molekulaarse happe moolide hulk vajaliku väärtuseni (konj. aluse ioonide arvelt) see väärtus, mille me saime happe molekulide kohta juhul, kui ph=6,5. NB! Üks tsitraatioon seostub kolme H+ga. Mina sain vastuseks, et tuleb lisada 3*0,235mmol soolhapet ehk 0,705 mmol soolhapet. 72. Mis on amfolüüdi isoelektriline punkt? Molekulil puudub selles pH väärtuses summaarne laeng (keskmine laen on null). 73. Kas makromolekulide vaheline elektrostaatiline interaktsioon on tugevam kõrge või madala ioonse jõuga lahuses? Madala ioonse jõuga lahuses ehk siis kus lahusti avaldab molekulidele väiksemat mõju, lasts nendevahelistel sidemetel paremini tekkida. 74
Olles välja arvutanud konj. aluse happe suhte, saame ühtlasi arvutada, kui mitu mooli lahusest on happe ja mitu mooli konj.aluse kujul. Kõike sedasama saame arvutada juhul, kui ph=6,5 ehk sellises süsteemis, mida me tahame saavutada. Soolhapet tuleb lisada parajasti nii palju, et viia molekulaarse happe moolide hulk vajaliku väärtuseni (konj. aluse ioonide arvelt) see väärtus, mille me saime happe molekulide kohta juhul, kui ph=6,5. NB! Üks tsitraatioon seostub kolme H+ga. Mina sain vastuseks, et tuleb lisada 3*0,235mmol soolhapet ehk 0,705 mmol soolhapet. (vastust ei kontrollinud) 72. Mis on amfolüüdi isoelektriline punkt? Molekulil puudub selles pH väärtuses summaarne laeng (keskmine laen on null). 73. Kas makromolekulide vaheline elektrostaatiline interaktsioon on tugevam kõrge või madala ioonse jõuga lahuses?
annaabi.ee 
