"tsinknitraadi" - 1 õppematerjal

Redoks

Zn + HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O. Saadustes on lämmastiku oksüdatsiooniaste kord V, kord -III, mistõttu redokssüsteemi algolekuks tuleb võtta võrrandi parem pool. 7  8 1(-III) (-) 1V N - 8e = N 1 1 ammooniumnitraadi molekul loovutab 8 elektroni 8 1II (-) 10 Zn + 2e = Zn 4 4 tsinknitraadi molekuli liidavad 8 elektroni Zn + HNO3 = 4Zn(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O. Vastus: 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O. Kui antud reaktsiooni korral valida redokssüsteemi algolekuks võrrandi vasak pool, siis elektronide üleminekuvõrrandi järgi leitud molekulide arv 10 (-) 1II Zn - 2e = Zn 4 1V (-) 1(-III) 8 N + 8e = N 1 ei ole lämmastikhappe molekulivalemi koefitsiendiks. 4Zn + 1HNO3 = Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O;