Füüsika 12kl astronoomia
aatomituumast. Isotoope määratletakse elemendi nimega, millele järgneb sidekriips ja
nukleonide (prootonite pluss neutronite) arvuga aatomituumas (näiteks raud-57, uraan-238,
heelium-3). Sümbolkujul lisatakse elemendi keemilise sümboli ette ülaindeksina nukleonide
arv (näiteks 57Fe, 238U, 3He).
Erandeid sellele tähistamisele on kaks:
· Vesiniku isotoopidel on erinimetused: prootium (vesinik-1), deuteerium (vesinik-2) ja
triitium (vesinik-3). Deuteeriumil ja triitiumil on eraldi keemilised sümbolid: D ja T;
prootiumil erisümbolit pole.
· Radioaktiivsetes ridades olevatel isotoopidel on erinimetused.
Isotoopide keemilised omadused on sarnased, kuna elektronkatete ehitus on ühesugune.
Isotoopide füüsikalised omadused on aga erinevad, eriti väikese järjenumbriga elementidel.
Eristatakse stabiilseid ja mittestabiilseid (radioaktiivseid) ning looduslikke ja tehislikke
isotoope
annaabi.ee 
