"triitimine" - 1 õppematerjal

Keemia protokoll 4

Arvutused : 1 dm3 - 0,1 m -3 3 0,25 dm - Xm 0,025 x 40 = 1 (g NaOH) Cm = n = Cm x V NaOH + HCl NaCl + H2O (Ained reageerivad 1:1 ­le) Seega, nHCl = nNaOH C(m)HCl · VHCl = C(m)NaOH · VNaOH C(m)NaOH = = 0,106 (M) Veaarvutus: Absoluutne viga: A = 0,1 ­ 0,106 = 0,006 Suhteline viga: 0,006 / 0,106 x 100 = 5,7 % Järeldused: Viga tuleneb ilmselt inimlikust mõõtmis veast (ei kaalutud täpselt 1g NaOH-d). Samuti on triitimine küllaltki ebatäpne, kuna lahuse värvi määramine, millal on õige hetk, on väga suhteline ja individuaalne. Seega võib meie katset õnnestunuks lugeda, kuna katseline tulemus erines sellest, mis vaja oli siiski küllaltki vähe. Katse 2: Vee kareduse määramine mahtananalüüsi abil. Töö eesmärk : Määrata kooli vee üldine ja mööduv karedus Reaktiivid: H2O, NH4Cl, NH3 · H2O puhverlahus, EDTA lahus, indikaator ET00, metüülpunane, HCl a) Üldkareduse määramine: