ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
Hapetest reageerib kergesti HNO3-ga → Tl(NO3)3,
aeglasemalt H2SO4-ga, HCl-ga väga aeglaselt (tekib TlCl kaitsekiht)
Kuumutamisel reageerib lihtainetega: S, Se, Te, P (→ Tl(I) ühendid),
As-ga sulandub ühendit moodustamata
Ei reageeri: H2, N2, NH3, C, Si, B, kuiva CO2-ga
Tl soolad reageerivad paljude orgaanil. ainetega,
moodustades alküül- ja arüülühendeid, kelaate jpm.
Reageerib etanooliga → etanolaat,
mis hüdrolüüsub veega (nagu leelismetallide etanolaadid):
TlOC2H5 + H2O → TlOH + C2H5OH
TlOH on kollakas leeliseline aine,
mis reageerib CO2-ga, söövitab klaasi (nagu NaOH)
Tl(I) ühendid on üldiselt püsivamad kui Tl(III)ühendid
Tl(III) ühendeid saadakse sageli Tl(I) ühendite oksüdeerumisel, näit.
TlCl + Cl2 → TlCl3
(kloorivesi)
Paljudes ühendites esineb Tl üheaegselt kahes erinevas oksüdatsiooniastmes, näit.
ühendis Tl3[TlCl6] – tallium(I)heksaklorotallaat(III)
↑ ↑
annaabi.ee 
