Kirjutada reaktsiooni võrrand. Pb(NO3)2 + 2NaCl↔ 2NaNO3 + PbCl2↓ 2. Mitme rasklahustuva ühendi tekkimine ühe ja sama iooniga Katse 2.1 Mõõta bürettidest kolme katseklaasi a´1 mL Pb(NO 3)2 või (CH3COO)2Pb lahust. Ühte lisada 0,3 mL (6–7 tilka) KI, teise samapalju K2CrO4 ja kolmandasse tõmbe all tioatseetamiidi (CH 3CSNH2, TAA) 1 M lahust. Kolmas katseklaas asetada vesivanni ning kuumutada kuni ühtlase sademe tekkimiseni. Kõik katsed tioatseetamiidiga viia läbi ning katseklaasid tühjendada tõmbe all ! NB! TAA-d sisaldavad katseklaasid sulgeda korgiga kui võetaks tõmbkapi alt välja. Kirjeldada reaktsioonivõrrandiga (ioon- ja molekulaarkujul) sademe teket: a) KI lahuse lisamisel. Millise värvusega rasklahustuv ühend tekkis? Pb(NO3)2 + 2KI →PbI2 ↓ + 2KNO3 kollane Pb2+ + 2I- →PbI2 ↓ b) K2CrO4 lahuse lisamisel. Millise värvusega rasklahustuv ühend tekkis?
Lahustuvatel sooladel ja hüdroksiididel on tavaliselt järgmine värvus: Cr+3 - rohekas või violetne, Fe+3 - kollane või punakaspruun, Fe+2 - kahvaturoheline. III rühma katioonide eraldamine. Rühmareaktiiv on (NH4)2S, mille toimel ammooniumpuhvri keskkonnas (pH=9,0-9,3) sadenevad III rühma sulfiidid ja Al+3 ning Cr+3 hüdroksiididena.Kuna ammooniumsulfiidi lahus saastub õhuga kokkupuutel, siis kasutatakse tioatseetamiidi CH3CSNH2 ja tekkiva reaktiivi meetodit. NB! Kõik katsed tioatseetamiidiga teha tõmbe all! Võta katseklaasi ~2 cm3 uuritavat lahust, lisa ammooniumpuhvrit ja kontrolli pH(=9,0- 9,3).Lisa ~2 cm3 tioatseetamiidi lahust.Keeda ettevaatlikult (keemistõuked!) tõmbe all ~5 minutit.Tsentrifuugi ja kontrolli sadestamise täielikkust.Eralda sade (III rühm) tsentrifugaadist (I ja II rühm).Kui tsentrifugaat sisaldab II rühma katioone,tuleb lahus hapestada 2M HCl abil ja keeta kuni H2S eraldumiseni (et vältida lahuse seismisel II rühma katioonide sadenemist sulfaatidena)
annaabi.ee 
