ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED
GeO2 – germaaniumdioksiid e. germaanium(IV)oksiid
võib saada paljude meetoditega, näit.
GeCl4 hüdrolüüsil: GeCl4 + 2H2O → GeO2 + 4HCl
GeO2: 2 värvitut kristallmodifikatsiooni, mis erinevad tunduvalt füüsikal. omadustelt
GeO2 on amfoteerne oksiid (ülekaalus happel. omadused):
GeO2 + 2NaOH + 2H2O → Na2[Ge(OH)6]
naatriumhüdroksogermanaat(IV)
Konts. HCl → tetrakloriid:
GeO2 + 4HCl → GeCl4 + 2H2O
GeO2 lahustub ka suhtel. nõrkades orgaanil.
hapetes (äädik-, piim- ja viinhape),
kuid lahustub halvasti konts. HNO3-s ja H2SO4-s.
GeO2 tekkimisel lahustes võivad moodustuda
mitmesugused hüdraadid – erinevad germaaniumhapped, näit.
GeO2 ?? 2H2O ehk H4GeO4 (ortogermaaniumhape)
Kasutamine. GeO2 on Ge tootmise vaheprodukt;
eriklaaside (väga suur murdumisnäitaja, IP-kiirguses läbipaistev) komponent
emailides, glasuurides
annaabi.ee 
