lähtelahuses moole Etaanhape 0,0121 - 0,0272 0,0393 Etanool - - 0,0272 0,0272 Etüületanaat 0,0387 0,0272 - 0,0115 Vesi 0,260 0,0272 - 0,2328 Teoreerilise tasakaalukonstandi leidmine ∆H0f, 298, kJ mol-1 ∆S0f,298, J mol-1K-1 C2H2OH -278 161 CH3COOH -487 160 CH3COOC2H5 -481 259 H2O -286 70 0 −1 ∆ H =−481−286+ 487+278=−2 kJ mol ∆ S0 =259+70−161−160=8 J mol−1 K−1 ∆ G0=−2∗1000−298∗8=−4384 J mol−1 K−1
Kuid probleemi tuum on hoopis teistsuguste väidete tõestuses (üldväited, mineviku kohta käivad väited, väärtusotsustused) - üldist teooriat kaitstes tuleb käsitleda kõige keerukamaid, mitte kõige lihtsamaid juhtumeid. 5. VASTUOLUD VÄIDETE VAHEL Juhul kui autor esitab essees mitmeid väiteid - mis on iseenesest väga hea - võib mõnikord kaduma minna kooskõla. Sageli on kooskõla kadumine teoreerilise ebaselguse tulemus, nt. pooldatakse samas essees vaheldumisi mitut vastandlikku teooriat (nt. utilitarismi ja kantiaanlust eetikas), arvates, et nii on uhkem.
annaabi.ee 
