1 30 1,22 0,82 2 40 0,8 1,25 3 50 0,52 1,935 4 60 0,3 3 Leida van´t Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi. t 2 -t1 vt2 = vt1 * 10 vt1 - reaktsioonikiirus temperatuuril t1 vt2 - reaktsioonikiirus temperatuuril t2 - reaktsiooni temperatuuritegur ( 2...4). t 2 -t1 vt 2 10 = vt1 40- 30 1,25 2. 3. 1 10 = 0,82 1
Reaktsioonikiiruse sõltuvus temperatuurist 4 3 2 V,min-1 1 0 20 30 40 50 60 t,⁰C Leida van´t Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi. t 2 t1 vt1 vt2 vt1 * 10 - reaktsioonikiirus temperatuuril t1 1. 2. 3. vt2 - reaktsioonikiirus temperatuuril t2
4 60 0,0015 V4=1/0,0015=666,67 Reaktsioonikiiruse sõltuvus katse temperatuurist 12 10 8 6 4 2 0 0.5 1 1.5 2 2.5 3 3.5 4 4.5 5 5.5 Arvutasin reaktsiooni keskmine temperatuuritegur γk. Selleks leidsin enne van't Hoffireegli põhjal temperatuuritegurid (γ1, γ2ja γ3) algul kolmele temperatuurivahemikule eraldi (vahemikud 30...40 °C; 40...50 °C ja 50...60 °C) ning võtsin seejärel nendest keskmise. Kokkuvõte või järeldused. Katse 1. Kui lähteaine Na2S2O3 konsentratsiooni tõsta, siis reaktsiooni kiirsus tõuseb, kui Na2S2O3 konsentratsiooni vähendada, siis reaktsiooni kiirus langeb.See reaktsioon on Na2S2O3 suhtes 1 järku. Katse 2. Mida kõrgem on reaktsiooni temperatuur, seda kiirem on reaktsioon. Uuritud
1 30 0,5 2 2 40 0,333 3,003 3 50 0,166 6,024 4 60 0,083 12,05 Graafik Reaktsiooni keskmine temperatuuritegur Kõigepealt leian van't Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi: t2 -t1 t2 - t1 vt vt2 = vt1 10 10 = 2 vt1 40 -30 3, 003 1 10 = = 1,5015 2 50 - 40 6, 024 2 10 = = 2, 006 3, 003 60 - 50 12, 05 3 10
tulemuste ebatäpsused tekkisid ilmselt rõhkude p1, B, katse kestuse ning gaasi kulu mõõtmisel Kontrollküsimused 1. selgita, mispärast cp > cv (cpm > cvm) ( isobaarne on suurem isohoorsest) 2. milliste gaaside erisoojus ei sõltu temperatuurist? 3. Tõestada, et keskmine erisoojus t1 ja t2 vahel (näiteks cpm| t2t1) ei võrdiu erisoojuste cpm2 ja cpm1 aritmeetilise keskmisega, st tõestada et cpm2 + cpm1/ 2 cpm| t2t1 4. kuidas leida keskmise erisoojus mingile temperatuurivahemikule t1-t2 vastava gaasi keskmise erisoojuse interpolatsioonivalemi abil? Cm=a+b*(t1+t2/2)=a+b/2*(t1+t2) (ei tea kas õige) 5. millise gaasi korral on vaja arvestada erisoojuse sõltuvust ka rõhust?
2 40 0,32 3,125 3 50 0,17 5,882 4 60 0,08 12,5 Reaktsioonikiiruse sõltuvus temperatuurist: Katsearvutused: Arvutada reaktsiooni keskmine temperatuuritegur k. Selleks leida van't Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid (1, 2 ja 3) algul kolmele temperatuurivahemikule eraldi (vahemikud 30... 40 °C; 40...50 °C ja 50...60 °C) ning võtta seejärel nendest keskmine. 1. 30...40 °C: 3,125=2,564**(40-30)/10 1=1.219 2. 40...50 °C 5.882=3.125* *(50-40)/10 2=1.882 3. 50...60 °C 12.5=5.882**(60-50)/10 3=1.742 Kokkuvõte: a) Reaktsiooni kiirus suureneb lähteaine Na2S2O3 kontsentratsiooni suurendamisel. b) Umbes 2 korda tõuseb uuritud reaktsiooni kiirus temperatuuri tõstmisel 10 °C võrra.
1 30 0,3 3,33 2 40 0,2 5 3 50 0,13 7,69 4 60 0,1 10 Katseandmete töötlus Reaktsiooni keskmise temperatuuriteguri k arvutamine: Leian van't Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi: => Nüüd arvutan k: Kokkuvõte ja järeldused Mida suurem on Na2S2O3 kontsentratsioon seda suurem on reaktsiooni kiirus. Reaktsiooni temperatuuri tõstmisel 10ºC võrra reaktsiooni kiirus kasvas 1,46 korda.
1 30 0,7 1,43 2 40 0,37 2,7 3 50 0,27 3,7 4 60 0,15 6,67 Arvutused · Leidsin van´t Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi. t 2 - t1 vt2 = vt1 * 10 t 2 -t1 vt 2 10 = vt1 40 -30 2,7 1 10 = 1,43 1 = 1,89 1. 50 -40 3,7 2 10 = 2,7 2 = 1,37 2.
v, min -1 6 4 2 0 30 40 50 60 t, °C 5 Leian reaktsiooni keskmise temperatuuriteguri γk . Selleks leian van’t Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid kolmele temperatuurivahemikule eraldi ja siis võtan nendest keskmise. 𝑡2 −𝑡1 𝑡2 −𝑡1 𝑉𝑡2 𝛾1 + 𝛾2 + 𝛾3 𝑉𝑡2 = 𝑉𝑡1 ∗ 𝛾 10 →𝛾 10 = 𝛾𝑘 = 𝑉𝑡1 3 Temperatuurivahemik 30…40 °C 40°−30° 4 𝑚𝑖𝑛−1 𝛾1 10 = = 1,8
0 10 20 30 40 50 60 70 Katse temperatuur t ,°C k Arvutada reaktsiooni keskmine temperatuuritegur . Selleks leida van't Hoffi reegli 1 2 3 põhjal temperatuuritegurid ( , ja ) algul kolmele temperatuurivahemikule eraldi (vahemikud 30...40 °C; 40...50 °C ja 50...60 °C) ning võtta seejärel nendest keskmine. Van ' t Hoffi reegel t 2 t1 vt 2 vt1 * 10 vt 2 t 2 t1 1 10 vt1 40 30 3,125 1 10 1 2,10 1,49 5 0 40 5 2 10 2 1,60 3,125 6 0 50 10 3 10 3 2 5
2 40 0,33 3,03 3 50 0,183 5,46 4 60 0,133 7,52 Joonis . Reaktsioonikiiruse sõltuvus katse temperatuurist Katseandmete töötlus ja tulemuste analüüs: 2. Arvutada reaktsiooni keskmine temperatuuritegur k. Selleks leida van't Hoffi reegli põhjal temperatuuritegurid (1, 2 ja 3) algul kolmele temperatuurivahemikule eraldi (vahemikud 30...40 °C; 40...50 °C ja 50...60 °C) ning võtta seejärel nendest keskmine. Van' t Hoffi reegel t 2 - t1 v t 2 = vt 1 * 10 3, 03 40- 30 = 1 10 1, 59 1 = 1,91 2 = 1,80 3 = 1,37 1,91 + 1,80 + 1,37 k = = 1,69 3 3. Kirjutada järeldused, mis näitavad a) kuidas sõltub reaktsioonikiirus ühe lähteaine Na 2S2O3 kontsentratsioonist ning milline
annaabi.ee 
