tähtis element. Paljud haigused inimestel ja loomadel on seotud Se defitsiidiga. Telluur (Te)- Tunduvalt haruldasem ja palju vähem kasutatav kui seleen Looduslik Te – 8 isotoobi segu. Väga haruldane element. Tuntud on ligi 100 Te- mineraali. Toodetakse peamiselt Cu elektrolüütilisel rafineerimise “mudast” Pb tootmise jääkidest. Om: hõbehall metalliläikeline kristalliline aine, pooljuht, toatemp rabe, õhus püsiv, veega reageerib kuumutamisel. Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid - värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine. Vesinikuga tuntud ühend H 2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu, ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas, ebapüsiv, mürgine. Metallidega moodustab telluriide. Kasut: Lisandina mitmetele metallidele (malm, teras, Pb, Cu): parandab mehhaanilisi omadusi ja keemilist püsivust. Biotoime: Te ja eriti tema ühendid on mürgised. Põhjustab kopsuhaigusi, bronhiiti jms. Poloonium- Avastasid ja eraldasid uraanimaagist M
aurud on väga mürgised; Se ühendid eriti ohtlikud keskkonnareostuse puhul. 9 Tellur: Tood etak s e pea mi s elt Cu elektrolüütilisel rafine erimis e "muda st" , Pb tootmis e jääkide st . Hõbe h all m etalliläikeline kristalliline aine . Pooljuht ; toate m p e r atuuril rab e . Õhus püsiv :Vee g a reag e e rib kuumuta mi s el ; Kuumuta mis el põleb Te O 2 telluurdioksiid ; värvitu, vee s praktiliselt lahustum atu krist aine ; Lahj. HCl ja lahj H 2 SO 4 ei toimi ; konts. H 2 SO 4 punan e lahus . vesinikuga tuntud ühend H 2 Te (dive siniktelluriid) ots e s e lt ei mo o du stu , eba m e e l diva lõhnag a värvitu gaa s : ebap ü siv, mürgine : vesilahu s nõrk hap e : põleb õhus kuumuta mi s el : TeO 2 . Lisandina mitm etel e metallidele (malm, teras,
Maailmatoodang ca 220 t/a Toodetakse peamiselt Cu elektrolüütilisel rafineerimise “mudast” Pb tootmise jääkidest 3.23.2. Füüsikalised omadused Hõbehall metalliläikeline kristalliline aine Tuntud mitmed allotroobid, sh mikrokristalliline (nn. “amorfne”) telluur. Enamlevinud vorm – ρ=6,25 kg/dm3, sulamistemp 449,8ºC pooljuht toatemperatuuril rabe 3.23.3. Keemilised omadused Õhus püsiv (ka peendispersne) Veega reageerib kuumutamisel Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine Lahj. HCl ja lahj H2SO4 – ei toimi konts. H2SO4 → punane lahus (sisaldab Te42+) lahj HNO3 → H2TeO3 telluurishape (soolad telluritid) konts HNO3 → Te2O3(OH)NO3 tugevate oksüdeerijate (HClO3, KMnO4 jt) toimel → H6TeO6 telluurhape (soolad telluraadid) konts. leelise lahused lahustavad → telluriidid, telluritid vesinikuga tuntud ühend H2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu
annaabi.ee 
