"tekkevabaenergiagakuidas" - 1 õppematerjal

Rakenduskeemia

G = H -TS Gibbsi vabaenergia on olekufunktsioon. Gibbsi vabaenergia absoluutväärtust ei saa mõõta, küll aga tema muutust. Standardne tekkevabaenergia iseloomustab ka aine termodünaamilist stabiilsust. ­ Kui mingil temperatuuril gf º> 0, siis on aine vähem stabiilne kui vastavad vabad elemendid.  Termodünaamiliselt stabiilne aine (näiteks vesi) on negatiivse tekkevabaenergiaga. Termodünaamiliselt ebastabiilne aine (näiteks benseen) on positiivse tekkevabaenergiagaKuidas keemilised reaktsioonid toimuvad? Selleks, et keemilised reaktsioonid toimuksid on vaja aktiivsete osakeste kokkupõrkeid Selle tulemusena toimub aatomitevaheliste keemiliste sidemete tekkimine ja katkemine Keemiliste sidemete lõhkumiseks kulutatakse energiat Keemiliste sidemete tekkimisel eraldub energiat ja osakesed lähevad püsivamasse olekusse Süsteemi olekut ja tema muutus saab iseloomustada olekuparameetriga ja olekufunktsiooniga. Olekufunktsioonid on arvutavad suurused. Süsteemi