Keemiakursuse kokkuvõte
(Massitoimeseadus keemilise reaktsiooni kiirus on võrdeline reageerivate
ainete kontsentratsioonide korrutisega ehk osakeste effektiivse) kohtumise
tõenäosusega).
· Reaktsiooni kiirus sõltub temperatuurist van`Hoffi seadus temperatuuri
tõstmisel 100 võrra suureneb keemilise reaktsiooni kiirus 2 kuni 4 korda.
· Rõhu mõju reaktsiooni kiirusele temp. 1200-3000 0C ja rõhul 100000 at
muutub grafiit teemantiks. Gaasi rõhu tõstmisel 2x, suureneb osakeste
kontsentratsioon 2x.
· Teised tegurid lahuste segamine, valgus (fotokeem. reakts.), radioaktiivne
kiirgus, elektrivool, reaktsioonikeskkonna pH, katalüsaatorite kasutamine,
autokatalüüs jne.
172
Raua roostetamine aeglaselt kulgev reaktsioon
Põlemine kiirelt kulgev reaktsioon
annaabi.ee 
