"te2o3" - 1 õppematerjal

ELEMENTIDE RÜHMITAMISE PÕHIMÕTTED

“amorfne”) telluur. Enamlevinud vorm – ρ=6,25 kg/dm3, sulamistemp 449,8ºC pooljuht toatemperatuuril rabe 3.23.3. Keemilised omadused Õhus püsiv (ka peendispersne) Veega reageerib kuumutamisel Kuumutamisel põleb → TeO2 telluurdioksiid värvitu, vees praktiliselt lahustumatu krist aine Lahj. HCl ja lahj H2SO4 – ei toimi konts. H2SO4 → punane lahus (sisaldab Te42+) lahj HNO3 → H2TeO3 telluurishape (soolad telluritid) konts HNO3 → Te2O3(OH)NO3 tugevate oksüdeerijate (HClO3, KMnO4 jt) toimel → H6TeO6 telluurhape (soolad telluraadid) konts. leelise lahused lahustavad → telluriidid, telluritid vesinikuga tuntud ühend H2Te (divesiniktelluriid) – otseselt ei moodustu ebameeldiva lõhnaga värvitu gaas ebapüsiv, mürgine vesilahus – nõrk hape põleb õhus kuumutamisel → TeO2 halogeenidega reageerib kergesti (joodiga kuumutamisel, teistega toatemperatuuril)