entroopia kui olekufunktsiooni olemasolu. Kõik protsessid Isotermiline protsess T=const kulgevad tasakaalu e min pot. E poole e entroopia kasvu Kasulik töö töö, mis ei ole seotud rummalamuutusega suunas. Isol s püüavad korrastatud olekust korrastamata Keemiline potentsiaal Gibbsi vaba energia 1 mooli oleku poole. S Smax kohta, sellega saab kirjeldada süsteemi erinevaid TDIII Määrab termodünaamilises tasakaalus oleva protsesse. süsteemi käitumise abs 0-punkti lähedal, järeldub abs 0- Keemilise reaktsiooni entalpia - soojusefekt, mis punkti põhimõtteline saavutamatus. Kristalse aine kaasneb keemilise reaktsiooniga (kui P ja T ei muutu) entroopia läheneb nullile, kui T läheneb 0 K.
annaabi.ee 
