Keemia alused konspekt
Lahus
omandab aga metalli vahetus läheduses positiivse laengu lahuses olevate metalliioonide (nt
Zn2+) tõttu. Metalli negatiivne laeng tõmbab metallist lahkunud ioone tagasi metalli poole.
Metalli ja teda ümbritseva keskkonna vahel tekib teatav potentsiaalide vahe, mida nim.
metalli elekroodipotentsiaaliks.
Kui ühes ajaühikus lahusesse minevate ja metallile tagasi siirduvate ioonide arv võrdsustub,
tekib tasakaalu olukord. Sellele vastavat elektroodipotentsiaali nim. tasakaalupotentsiaaliks.
Elektroodipotentsiaali väärtus sõltub metalli omadustest, tema ioonide kontsentratsioonist
lahuses ja lahuse temperatuurist.
Kui metallist varras (elektrood) panna lahusesse, mis sisaldab selle metalli ioone (näit.
tsinkvarras tsinksulfaadi lahuses), siis läheb lahusesse vähem ioone, kui puhtasse vette, ja
seda vähem, mida suurem on ioonide kontsentratsioon lahuses.
Kuna elektroodipotentsiaalide absoluutseid väärtusi on raske mõõta, kasutatakse suhtelist
annaabi.ee 
