*Mg-Fe+H2O->oksiid+H2
*Ni.....+H2O->ei reageeri
· metall+lahjendatud hape->sool+H2
reageerivad -H2-ei reageeri
Zn+2HCl->ZnCl2+H2
· metall+soolalahus(L)->uus sool +nõrgem metall
v.a KnaCaBa
Mg+CuSO4->MgSO4+Cu
· reageerimine leeliste lahustega
amfoteersete metallid Al ja Zn
2Al+2NaOH+6H2O
· tugevad oksüdeeruvad happed
1)konts H2SO4
*pingerea algus kuni Mg-ni+k. H2SO4-> sulfaad+H2S+H20
Al ja Fe passiveeruvad
2)Konts HNO3 Al,Cr,Fe passiveeruvad
*....-Zn+HNO3->nitraat+N2O+H2O
*Ni-Ag +HNO3-
Liivafiltrist läbi laskmisel Fe2+ ioonide hulk väheneb. 16. Vee karedus tingitud Mg- ja Ca- sooladest. Väljendatakse katlakivi tekitavate Ca-ja Mg-soolade sisaldusega vees (mmol/l). Jaotatakse mööduvaks ja jäävaks kareduseks. Mööduv karedus karbonaatne, tingitud vees lahustunud Ca- ja Mg- vesinikkarbonaatidest. Väheneb vee keetmisel. (lagunevad ja sadenevad CaCO3) Püsiv karedus mitte-karbonaatne, tingituda teistest Ca- ja Mg- sooladest (sulfaad,kloriid, nitraat). Keetmine ei aita. Püsiv karedus = Üldine karedus Mööduv karedus 17. Prootonite konsentratsiooni abil saab avaldada lahuse reaktsiooni. Ph iseloomustab vesinikioonide sisaldust lahuses. Neutraalses lahuse on vesinikioone ja hüdroksiidiooni võrdselt. Mida rohkem vesinikioone, seda happelisem ta on. Ph diapasoon 0-6 happeline; 8-14 aluseline; 7neutraalne. Ph määramine Ph= - log (H+)
annaabi.ee 
