Kloriidid: CsCl Bromiidid: CsBr Jodiidid: CsI Hüdriidid: CsH Oksiidid: Cs2O, CsO2, Cs2O2 Sulfiidid: Cs2S Seleniidid: Cs2Se Telluriidid: Cs2Te -6- Lihtaine saamine: Tseesiumi saamiseks ei rakendata CsCl elektrolüüsi, sest Cs lahustub sulanud tseesiumkloriidis. Cs toodetakse metalse naatriumi ja tseesiumkloriidi sulandis toimuval asendusreaktsioonil: Na + CsCl Cs + NaCl Eralduvad kergesti lenduvad Cs aurud, mis kondenseeritakse ja puhastatakse destilleerimisel. Kirchoff & Bunsen -7- Allikad · Google Image Search · Vikipeedia - http://et.wikipedia.org/wiki/Tseesium · Miksike - http://www.miksike.ee/docs/lisa/8klass/4teema/loodus/tseesium.htm · http://web.zone.ee/chemistry/Cs.htm
CaCO3+ CaCl 2 temperatuuril üle 1000 °C, tekivad vastavad tsirkonaadid, mis hüdrolüüsitakse ja lagundatakse kuumutamisel ZrO 2-ks, seejärel saadakse ZrCl 4 või K 2[ZrF 6] . K 2[ZrF 6] elektrolüüsitakse 3. Fuoriidmeetod. Tsirkoonikontsentraate kuumutatakse K 2[SiF 6]-ga. Moodustunud K 2[ZrF 6] ja analoogühend K 2[HfF 6] eraldatakse teineteisest fraktsioonkristallimisel ning redutseeritakse elektrolüütiliselt sulandis K 2[ZrF 6]-NaCl-KCl Ülipuhast Zr saadakse ZrI 4 termilisel lagundamisel. 4. OMADUSED 4.1 Keemilised omadused Zr on väga püsiv ja korrosioonikindel. Õhus oksüdeerub madalatel temperatuuridel ainult pinnalt(tekib tihe kelme, mis katseb metalli). Peenpulbriline Zr on seevastu pürofoorne ja süttib õhus toatemperatuuril. 5 Kompaktne metall reageerib O 2-ga temperatuuril üle 400°C (tekib mitmete oksiidide segu)
annaabi.ee 
