Keemia aluste eksam I semester
Kui surume n mooli ideaalgaasi isotermiliselt kokku rõhult P1 rõhuni P2, siis
selle entroopia kahaneb kui:
S = nR ln P1/P2 gaasi isotermilisel kokkusurumisel selle entroopia
kahaneb NÄIDISÜL!
Faasiüleminekute entroopiamuutused. Aine entroopia kasvad, kui ta
sulab või aurustub. Sulamine ja keemine on isotermilised protsessid.
Aurustumisentroopia Saur on entroopiamuut 1 mol antud aine
aurustumisel:
Saur = Haur/Taur
Analoogselt, aine sulamisentroopia Ssul on
Ssul = Hsul/Tsul
Entroopia nullpunkt. Selle määratleb termodünaamika III seadus:
kõikide ideaalsete kristallide entroopia läheneb nullile, kui
temperatuur läheneb absoluutsele nullile.
Statistiline entroopia. Iga molekuli paigutus aines on erinev
mikroolek. Sama energia korral võimalike erinevate mikroolekute arv on
W. Entroopia avaldub Boltzmanni valemiga
S = k ln W k = R/NA on Boltzmanni konstant
Standardne molaarne entroopia. Ühe mooli antud aine entroopia
annaabi.ee 
