IA rühma metallid-kokkuvõte
prantsuse keemik C. L. Berthollet. See on valge värvusega, vees hästi lahustuv kristalne aine. Ta on
väga tugev oksüdeerija, mis segatuna väävliga, fosforiga ja paljude orgaaniliste ainetega võib kergelt
plahvatada juba kas hõõrdumisel või löögi tagajärjel. Kaaliumkloraati võib kasutada samuti laboris ja
koolikeemias hapniku saamiseks.
2KClO3 2KCl + 3O2
Kaaliumkloraati kasutatakse palju sõjanduses mitmete lõhkeainete,
maskeerivate suitsusegude ja sütikute valmistamiseks, pürotehnikas ja
tuletikkudes. Tuletikupea sisaldab umbes 50 % kaaliumkloraati. Tikk
süttib siis, kui seda hõõruda vastu tikukarbi süütepinda, mis sisaldab
punast fosforit.
Kaaliumkloraadi reaktsioon väävelhappe ja suhkruga on väga eksotermiline ning suure leegiga
(Pildiallikas: autori erakogu)
1.7 Leelismetallide biotoimed
annaabi.ee 
