Orgaaniline keemia
3) pH = 6; E = 1,51 + log(10 - 6 )8 = 0,94 V ;
5
29
Näeme, et pH kasvades nõrgenevad MnO 4- oksüdeerivad omadused.
Näide 2. Milliseid halogeniidioone (Cl - , Br - , I - ) oksüdeerib MnO 4- pH = 3
juures. Kõikide ülejäänud ioonide ja molekulide aktiivsused lugege võrdseks
1 mol/dm 3 . Sel juhul on süsteemide Hal 2 /2Hal - redokspotentsiaalid võrdsed
vastavate standardpotentsiaalidega
E o (Cl 2 /2Cl - ) = 1,36 V;
E o (Br 2 /2Br - ) = 1,07 V;
E o (I 2 /2I - ) = 0,54 V.
Eelmises näites arvutasime, et pH = 3 juures E( MnO 4- /Mn 2+ ) = 1,23 V.
MnO 4- oksüdeerib neid halogeniidioone, mille korral on täidetud tingimus E(
MnO 4- /Mn 2+ ) > >E(Hal 2 /2Hal - ). Järelikult pH = 3 juures oksüdeerib MnO 4-
Br - - ja I - -ioone.
VI. METALLIDE AKTIIVSUS JA KORROSIOON
Metalli sukeldamisel tema soola lahusesse tekib piirpinnal metall/lahus
annaabi.ee 
