"standardolekust" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

Kui redokspotentsiaalide vahe on väiksem kui 0,1...0,2, pole spontaansus siiski kindlalt määratud ja sõltub oluliselt tingimustest (temperatuur ja ioonide kontsentratsioonid, mis reaktsiooni käigus muutuvad). Juhul, kui ei ole tegemist standardtingimustega, tuleb arvestada elektroodipotentsiaalide ja vastavalt elektromotoorjõu sõltuvust temperatuurist ja kontsentratsioonidest. Kontsentratsiooni ja temperatuuri mõju redokspotentsiaalile Standardolekust erinevatel tingimustel saab oksüdeerija ja redutseerija redokspotentsiaali E (NB! kummalegi eraldi) leida järgmisest valemist (täpsetes arvutustes asendatakse kontsentratsioonid aktiivsustega): Keemilised vooluallikad Keemilised vooluallikad on praktilises kasutuses olevad galvaanielemendid, mida kasutatakse elektrivoolu saamiseks. Head vooluallikat iseloomustab: · suur erimahtuvus (toodetava energiahulga ja massi või ruumala suhe)