Füüsikaline keemia
Kui see katkeb hüdrolüüsil, vabaneb energiat 30 kJ/mol ehk
∆G˚’=–30 kJ/mol.
∆G˚ on standardne G muut: p=1 atm, T=298 K, C=1 mol/l, CH2O=55,56 mol/l (lahjendatud lahustes).
Et otsustada, millises suunas reaktsioon läheb, milline on reaktsiooni energiavaru/potentsiaal, tuleb
arvutada ∆G väärtus (sõltub kontsentratsioonist). See on tülikas, seega püüame hinnata olukorda ∆G
standardväärtuse järgi. Reaalsed kontsentratsioonid ei tohi väga palju erineda
standardkontsentratsioonidest (200x pole veel palju…)
CH+=1 mol/l } see on juba liiga suur erinevus.
CH+=10‾7 mol/l }
Meditsiinis organismi puhul:
∆G˚’ puhul CH+=10‾7 mol/l.
Kui reaktsioonis vesinikioon ei osale, siis ∆G˚ ja ∆G˚’ langevad kokku.
Vahel kasutatakse standardtingimust ∆G˚″
p =0,2 atm, p=0,005 atm, CH+=10‾7 mol/l, CH2O=55,56 mol/l, C=10ˉ² mol/l.
∆G väärtus ei sõltu sellest, millist standardiseerimise tingimust kasutatakse.
ATP hüdrolüüs
annaabi.ee 
