Keemia alused konspekt
Kui n = 1 siis l saab olla vaid 0; kui n
= 2 siis l saab olla 0 või 1 jne. l väärtusi tähistatakse tavaliselt tähtedega. l väärtus orbitaali
tähistus 0 s 1 p 2 d 3 f 4 g
Seega kui l = 0 siis on tegemist s-orbitaaliga jne.
Magnetkvantarv (ml) määrab orbitaali orientatsiooni ruumis ning määrab ära orbitaalide
arvu antud energia alatasemel. Magnetkvantarv sõltub l väärtusest. Igale l väärtusele vastab
(2l + 1) täisarvulist ml väärtust.
Spinnorbitaalid
Ühes ja samas ruumiosas võib paikneda kaks vastasmärgilise spinniga elektroni. Algselt püüti
seletada spinni olemasolu kui elektroni kujuteldavat pöörlemist ümber oma telje. Tänapäeval
mõistetakse spinni all elektroni omaimpulssmomenti, mis on seotud osakese ruumilise
kirjeldamisega. Lainefunktsioone, mis kirjeldavad ka elektroni spinni, nimetatakse
spinnorbitaalideks.
Spinnkvantarv (ms) omab väärtusi -1/2 ja +1/2. Samal orbitaalil võib olla maksimaalselt
annaabi.ee 
