Keemia alused konspekt
Samas suureneb
ka energiahulk, mis kulub elektroni eemaldamiseks sellelt orbitaalilt.
Tuumast kaugemal asuvates kihtides (mille n on suurem) paiknevate elektronide ja tuuma
vahel on sisemiste kihtide elektronid. Viimased kompenseerivad osaliselt tuuma laengu,
väliskihtide elektronidele mõjub väiksem efektiivne tuumalaeng (Zeff ). Sellist nähtust
nimetatakse varjestamiseks ehk ekraneerimiseks.
Orbitaalide erineva kuju tõttu on sorbitaalidel paiknevad elektronid vähem varjestatud kui
sama peakvantarvuga p-orbitaalidel paiknevad elektronid, sest viimased paiknevad keskmiselt
tuumast kaugemal. Siit omakorda tuleneb, et s-orbitaalide energia mitmeelektronilises aatomis
on madalam kui vastavate porbitaalide energia. Analoogne seos jätkub ka d- ja f-orbitaalide
jaoks.
Vaid vesiniku aatomis, milles on vaid üks elektron, on kõigi sama peakvantarvuga orbitaalide
energiad võrdsed.
Joonis 12.5
annaabi.ee 
