"sorbitaali" - 1 õppematerjal

Keemia alused konspekt

nii s kui p) , siis nad eelnevalt hübridiseeruvad ja sidemete moodustumisel osalevad nn hübriidorbitaalid. Selleks, et süsinik moodustaks neli sidet, peaks valetssidemete teooria kohaselt 1 elektron täielikult täidetud s-orbitaalilt minema tühjale p-orbitaalile, mis tähendaks aatomi ergastatud olekut. Selline konfiguratsioon ei seleta aga kõigi nelja sideme ekvivalentsust ning metaani tetraeedrilist geomeetriat ­ p-orbitaalid peaksid paiknema omavahel risti (nurk 90°), ning sorbitaali kattumise suund oleks hoopis määramata. s- ja p-orbitaalide lainefunktsioonide matemaatilisel kombineerimisel on võimalik saada ekvivalentsete lainefunktsioonide komplekt, mida nimetatakse hübriidorbitaalideks (L. Pauling, 1931). NB! Meeldetuletuseks: Lainefunktsiooni ruut määrab elektroni paiknemise tõenäosuse mingis ruumiosas tuuma ümbruses. Orbitaal on ruumiosa, milles elektroni paiknemise tõenäosus on suur. Orbitaalid